Hãy xác định nhiệt độ sôi của CHCl3(l) ở 1 bar và so sánh với giá trị đo

Giải Chuyên đề Hóa học 10 Bài 4: Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs

Haylamdo biên soạn và sưu tầm lời giải Bài tập 3 trang 32 Chuyên đề học tập hóa học 10 trong Bài 4: Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs sách Cánh diều. Với lời giải hay nhất, chi tiết hy vọng sẽ giúp các học sinh dễ dàng nắm được cách làm bài tập trong Chuyên đề Hóa 10.

Bài tập 3 trang 32 Chuyên đề học tập hóa học 10: Hãy xác định nhiệt độ sôi của CHCl₃(l) ở 1 bar và so sánh với giá trị đo được từ thực nghiệm (61,2^oC). Giả thiết biến thiên enthalpy và entropy của quá trình không thay đổi theo nhiệt độ.

Biết rằng:

Lời giải:

CHCl₃(l) → CHCl₃(g)

$\Delta H_{298}^0$ = ${\Delta }_f{H}_{298}^0$( CHCl₃(g)) - ${\Delta }_f{H}_{298}^0$(CHCl₃(l))

$\Delta H_{298}^0$ = -102,7 – (-134,1) = 31,4 kJ

∆$S_{298}^0$ = $S_{298}^0$(CHCl₃(g)) - $S_{298}^0$(CHCl₃(l))

∆$S_{298}^0$ = 295,7 - 201,7 = 94 J K^-1

Ở điều kiện chuẩn T = 298 K, 1 bar

Ta có: $\Delta G_{298}^0$ = $\Delta H_{298}^0$ - 298. $\Delta S_{298}^0$ = 31,4.10³ – 298.94 = 3388 J

Thực nghiệm T = 61,2 + 273 = 334,2 K

$\Delta G_{334,2}^0$ = $\Delta H_{298}^0$ - 334,2. $\Delta S_{298}^0$ = 31,4.10³ – 334,2.94 = -14,8 J

Thực nghiệm đo được giá trị ${\Delta }_r{G}_{334,2}^0$ âm hơn giá trị ${\Delta }_r{G}_{298}^0$.