Xét phản ứng CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)

Giải Chuyên đề Hóa học 10 Bài 7: Hóa học về phản ứng cháy, nổ

Haylamdo biên soạn và sưu tầm lời giải Câu hỏi 1 trang 40 trong Bài 7: Hóa học về phản ứng cháy, nổ sách Kết nối tri thức. Với lời giải hay nhất, chi tiết hy vọng sẽ giúp các học sinh dễ dàng nắm được cách làm bài tập trong Chuyên đề Hóa 10.

Câu hỏi 1 trang 40 Chuyên đề Hóa học 10: Xét phản ứng:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)

${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = – 802 kJ

Tính ${\Delta }_f{H}_{298}^o$ của CH₄(g), biết ${\Delta }_f{H}_{298}^o$ của CO₂(g) và H₂O(g) lần lượt là – 394 kJ/mol và – 242 kJ/mol.

Lời giải:

Ta có: ${\Delta }_r{H}_{298}^o=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(sp\right)-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(cd\right)$

${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = $\text{[}{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(C{O}_2\right(g\left)\right).1+{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(H_{2}O\right(g\left)\right).2]$ - $\text{[}{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(C{H}_4\right(g\left)\right).1+{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(O_2\right(g\left)\right).2]$

⇒ - 802 = [(-394).1 + (-242).2] – [${\Delta }_f{H}_{298}^o\left(C{H}_4\right(g\left)\right)$ + 0.2]

⇒ ${\Delta }_f{H}_{298}^o\left(C{H}_4\right(g\left)\right)$ = -76 kJ/mol