Dựa vào dữ liệu ở Bảng 4.1, tính biến thiên entropy chuẩn của các phản ứng

Giải Chuyên đề Hóa học 10 Bài 4: Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs

Haylamdo biên soạn và sưu tầm lời giải Câu hỏi 4 trang 25 trong Bài 4: Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs sách Kết nối tri thức. Với lời giải hay nhất, chi tiết hy vọng sẽ giúp các học sinh dễ dàng nắm được cách làm bài tập trong Chuyên đề Hóa 10.

Câu hỏi 4 trang 25 Chuyên đề Hóa học 10: Dựa vào dữ liệu ở Bảng 4.1, tính biến thiên entropy chuẩn của các phản ứng:

a) 4Fe(s) + 3O₂(g) → 2Fe₂O₃(s)

b) SO₂(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) → SO₃(g)

Lời giải:

Ta có: ${\Delta }_r{S}_{298}^o=\sum S_{298}^o\left(sp\right)-\sum S_{298}^o\left(cd\right)$

a) Biến thiên entropy chuẩn của phản ứng là

${\Delta }_r{S}_{298}^o$ = (2.87,4) – (4.27,3 + 3.205) = - 549,4 (J/K)

b) Biến thiên entropy chuẩn của phản ứng là

${\Delta }_r{S}_{298}^o$ = 256,7 – (248,1 + $\frac{1}{2}$.205,0) = – 93,9 (J/K)