Giải Chuyên đề Hóa học 10 trang 61 Cánh diều

---

Haylamdo biên soạn và sưu tầm lời Giải Chuyên đề Hóa học 10 trang 61 trong Bài 9: Thực hành thí nghiệm hóa học ảo sách Cánh diều. Với lời giải hay nhất, chi tiết hy vọng sẽ giúp các học sinh dễ dàng nắm được cách làm bài tập Chuyên đề Hóa 10.

Chuyên đề Hóa học 10 trang 61 Cánh diều

Câu hỏi 6 trang 61 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Vì sao phải sử dụng cốc chia độ?

Lời giải:

Sử dụng cốc chia độ để lấy được chính xác 50 mL dung dịch HCl 2M.

Câu hỏi 7 trang 61 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Vì sao HCl được cho vào rất dư so với lượng cần phản ứng?

Lời giải:

HCl được cho vào rất dư so với lượng cần phản ứng để Mg được hòa tan hoàn toàn.

Câu hỏi 8 trang 61 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Vì sao nhiệt độ lại tăng lên khi phản ứng xảy ra?

Lời giải:

Nhiệt độ tăng lên khi phản ứng xảy ra do phản ứng có biến thiên enthalpy bằng -466,0kJ<0 (phản ứng tỏa nhiệt)

Câu hỏi 9 trang 61 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Vì sao nhiệt độ hỗn hợp chỉ tăng lên tới 46^oC?

Lời giải:

1 mol Mg phản ứng tỏa ra 466,0 kJ nhiệt lượng

0,24 gam = 0,01 mol Mg tỏa ra 466,0.0,01 = 4,660 kJ nhiệt lượng.

Lượng nhiệt này tương đương với 46^oC

Câu hỏi 10 trang 61 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Vì sao sau đó nhiệt độ dung dịch lại giảm dần?

Lời giải:

Sau khi phản ứng kết thúc, dung dịch trong cốc không tỏa ra thêm nhiệt lượng, nhiệt độ trong cốc giảm dần và cân bằng với nhiệt độ môi trường.

Câu hỏi 11 trang 61 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Một bạn học sinh tính lượng nhiệt tỏa ra trong thí nghiệm như sau. Biết rằng, nhiệt dung riêng của nước là 4,184 J g^-1 K^-1 (nghĩa là để nâng nhiệt độ của 1,0 g nước lên 1^oC thì cần cung cấp 4,184 J nhiệt lượng); khối lượng riêng của nước, D = 1 g mL^-1.

- Khối lượng nước là m = V × D = 50 × 1,0 = 50 g

- Lượng nhiệt tỏa ra tính được theo công thức:

Q = C × m × (T₂ – T₁) = 4,184 × 50 × (46 – 25) = 4393,2 J

Lượng nhiệt tỏa ra thực tế trong thí nghiệm này là bao nhiêu kJ? Vì sao lại có sự sai khác giữa kết quả tính của bạn học sinh và kết quả thực tế?

Lời giải:

Lượng nhiệt tỏa ra thực tế trong thí nghiệm này là 4,660 kJ.

Có sự sai khác giữa kết quả tính của bạn học sinh và kết quả thực tế là do ảnh hưởng của nhiệt độ môi trường.

Câu hỏi 12 trang 61 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Cho biết ${\Delta }_f{H}_{298}^0$ (kJ mol^-1) các chất ở trạng thái tương ứng như sau:

Chất	Mg(s)	H2(g)	HCl(g)	HCl(aq)	MgCl2(s)	MgCl2(aq)
${\Delta }_f{H}_{298}^0$	0	0	-92,3	-167,16	-641,1	-800

Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng diễn ra trong thí nghiệm trên và tính ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ của phản ứng

Lời giải:

Phương trình hóa học của phản ứng:

Mg(s) + 2HCl((aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = ${\Delta }_f{H}_{298}^0$(MgCl₂(aq)) + ${\Delta }_f{H}_{298}^0$(H₂(g)) - ${\Delta }_f{H}_{298}^0$(Mg(s)) – 2. ${\Delta }_f{H}_{298}^0$(HCl((aq))

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = (-800) + 0 – 0 – 2.(-167,16) = -465,68 kJ

Lời giải bài tập Chuyên đề học tập Hóa học 10 Bài 9: Thực hành thí nghiệm hóa học ảo Cánh diều hay khác:

• Chuyên đề Hóa học 10 trang 59

• Chuyên đề Hóa học 10 trang 62