ion Na+ và Cl- trong nước có thể tính theo công thức

Bài 14: Dòng điện trong chất điện phân

Bài 10 (trang 85 SGK Vật Lý 11) ion Na⁺ và Cl^- trong nước có thể tính theo công thức: v=μE trong đó E là cường độ điện trường, μ là độ linh động có giá trị lần lượt là 4,5.10^-8 m²/ V.s. Tính điện trở suất của dung dịch NaCl nồng độ 0,1 mol/l, cho rằng toàn bộ các phần tử NaCl đều phân li thành icon.

Lời giải:

n₁ là mật độ hạt tải điện ion Na⁺; n₂ = mật độ hạt tải điện là ion Cl^-.

σ là độ dẫn điện; ρ = 1/ σ là điện trở suất.

Vì Na⁺ nhẹ hơn Cl^- nên có độ linh động μ⁺ > μ^-;

μ⁺ = 6,8.10^-8 m²/ V.s; μ^- = 4,5.10^-8 m²/ V.s

Khi phân li, số ion Na⁺ bằng số ion Cl^-. Do đó, theo đề:

n₀ là nồng độ của dung dịch NaCl:

→ n₁ = n₂ = n = n₀.N_A = 100.6,02.10²³ = 6,02.10²⁵ hạt/m³