Nung m gam hỗn hợp bột Fe và S trong bình kín không có không khí

SBT Hóa lớp 10 Bài 34: Luyện tập: Oxi và lưu huỳnh

Giải bài 34.11 trang 78 SBT Hóa lớp 10 chi tiết trong bài học Bài 34: Luyện tập: Oxi và lưu huỳnh giúp học sinh biết cách làm bài tập Hóa 10.

Bài 34.11 trang 78 Sách bài tập Hóa học 10: Nung m gam hỗn hợp bột Fe và S trong bình kín không có không khí. Sau phản ứng đem phần rắn thu được hòa tan vào lượng dư dung dịch HCl được 3,8 gam chất rắn X không tan, dung dịch Y và 0,2 mol khí z. Dẫn z qua dung dịch Cu(NO3)2 dư, thu được 9,6 gam kết tủa đen.

Lời giải:

- Chất rắn không tan trong HCL dư là S => m_{S dư} = 3,8g

Kết tủa đen là CuS => n_CuS = 0,1 = n_H2S = n_{S phản ứng}

m_{S phản ứng} = 3,2g

0,2 mol Z gồm 0,1 mol H₂S và 0,1 mol H₂

m_{ban đầu} = 3,8 + 3,2 = 7g

Ta lại có

n_{Fe p/u} = n_{S p/u} = 0,1 mol

n_{Fe dư} = n_H2 = 0,1 mol

n_{Fe ban đầu} → m_{Fe ban đầu} = 0,2 .56 = 1,12 g

Vậy m = 11,2 + 0,7 = 18,2 (gam)