Cho 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư. Khi phản ứng kết thúc, người ta thu được 8,96 lít khí

SBT Hóa lớp 10 Bài 33: Axit sunfuric - Muối sunfat

Giải bài 33.17 trang 76 SBT Hóa lớp 10 chi tiết trong bài học Bài 33: Axit sunfuric - Muối sunfat giúp học sinh biết cách làm bài tập Hóa 10.

Bài 33.17 trang 76 Sách bài tập Hóa học 10: Cho 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Khi phản ứng kết thúc, người ta thu được 8,96 lít khí (đktc).

a) Viết PTHH của các phản ứng đã xảy ra.

b) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

c) Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 2M đã tham gia các phản ứng.

Lời giải:

a) Các PTHH :

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ (1)

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2)

b) Khối lượng kim loại trong hỗn hợp:

- Số mol H₂ ở (1) và (2) n_H2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol

- Đặt x và y là số mol Mg và Al có trong hỗn hợp. Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình đại số :

x + 3/2y = 0,4

24x + 27y = 7,8

Giải hệ phương trình, ta được x = 0,1 và y = 0,2.

Khối lượng các kim loại :

m_Mg = 0,1 x 24 = 2,4g

m_Al = 0,2 x 27 = 5,4g

c) Thể tích dung dịch H₂SO₄ tham gia phản ứng :

Số mol H₂SO₄ tham gia (1) và (2) là :

0,1 + 0,3 = 0,4 (mol)

Thể tích dung dịch H₂SO₄ là :

V_H2SO4 = 0,4/2 = 0,2 l