Có một hỗn hợp ba muối NH4HCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2. Khi nung 48,8 g hỗn hợp đó đến khối lượng không đổi

Bài 16: Hợp chất của cacbon

Giải bài 6 trang 24 SBT Hóa 11 Bài 16: Hợp chất của cacbon giúp học sinh biết cách làm bài tập trong SBT Hóa 11.

Bài 16.6 trang 24 Sách bài tập Hóa học 11: Có một hỗn hợp ba muối NH₄HCO₃, NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂. Khi nung 48,8 g hỗn hợp đó đến khối lượng không đổi, thu được 16,2 g bã rắn. Chế hoá bã rắn với dung dịch HCl lấy dư, thu được 2,24 lít khí (đktc).

Xác định thành phần phần trăm của các muối trong hỗn hợp.

Lời giải:

Các phản ứng phân hủy muối khi nung :

NH₄HCO₃ ^to→ NH₃ + CO₂ + H₂O (1)

2NaHCO₃^to→ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Ca(HCO₃)₂ ^to→ CaO + 2CO₂ + H₂O (3)

Bã rắn thu được sau khi nung gồm Na2CO3 và CaO, chúng tan trong dung dịch HCl dư theo các phương trình hoá học :

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O (4)

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O (5)

Theo (4):

n_Na2CO3 = n_CO2 = 0,1 (mol), hay 106 x 0,1 = 10,6 (g) Na₂CO₃

Theo (2):

n_NaHCO3 = 2.n_Na2CO3 = 2.0,1 = 0,2 (mol), hay 84.0,2 = 16,8 (g) NaHCO₃.

Số mol CaO có trong bã rắn:

Theo (3):

n_Ca(HCO3)2 = n_CaO = 0.1 (mol), hay 162 x 0,1 = 16,2 (g) Ca(HCO₃)₂.

Khối lượng NH₄HCO₃ có trong hỗn hợp: 48,8 - (16,8 + 16,2) = 15,8 (g).

Thành phần phần trăm của hỗn hợp muối:

%_mNH4HCO3 =

%_mNaHCO3 =

%_mCa(HCO3)2 =