Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây

Giải Hóa 10 Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy

Haylamdo biên soạn và sưu tầm lời giải Bài 4 trang 81 Hóa học 10 trong Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy, lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh biết cách làm bài tập Hóa học 10.

Bài 4 trang 81 Hóa học 10: Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6 kJ:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (*)

Những phát biểu nào dưới đây là đúng?

A. Nhiệt tạo thành của HCl là -184,6 kJ mol^-1

B. Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là -184,6 kJ.

C. Nhiệt tạo thành của HCl là -92,3 kJ mol^-1

D. Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là -92,3 kJ

Lời giải:

Phát biểu B và C là đúng

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (*) ∆ _r $H_{298}^o$ = - 184,6 kJ

Cách 1: Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl dựa vào enthalpy của phản ứng

∆ _r $H_{298}^o$ = 2. ∆ _f $H_{298}^o$(HCl(g)) - ∆ _r $H_{298}^o$(H₂(g)) - ∆ _r $H_{298}^o$(H₂(g))

⇔ - 184,6 = 2. ∆ _f $H_{298}^o$(HCl(g)) – 0 – 0

⇒ ∆ _f $H_{298}^o$(HCl(g)) = -92,3 kJ mol^-1

Cách 2: Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl dựa vào định nghĩa.

Phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 184,6 kJ

⇒ Phản ứng tạo thành 1 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra $\frac{184,6}{2}$ = 92,3 kJ

⇒ ∆ _f $H_{298}^o$(HCl(g)) = -92,3 kJ mol^-1