Đi từ fluorine đến iodine, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen biến đổi như thế nào?
Câu hỏi:
Đi từ fluorine đến iodine, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen biến đổi như thế nào?
A. Tăng dần.
B. Giảm dần.
C. Không thay đổi.
D. Không xác định được.
Trả lời:
Đáp án đúng là: A
Đi từ fluorine đến iodine, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng dần.
Giải thích: Khi phân tử X2 có kích thước càng lớn và càng nhiều electron thì tương tác van der Waals giữa các phân tử càng mạnh. Do đó, trong các halogen, tương tác van der Waals tăng từ fluorine đến iodine nhiệt độ sôi tăng dần.
Xem thêm bài tập trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều có lời giải hay khác:
Câu 1:
Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố halogen là các nguyên tố nhóm
Xem lời giải »
Câu 2:
Nguyên tố nào sau đây không phải là nguyên tố halogen?
Xem lời giải »
Câu 3:
Nguyên tử của các nguyên tố halogen đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng
Xem lời giải »
Câu 4:
Đi từ fluorien đến iodine, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố
Xem lời giải »
Câu 5:
Cho các phát biểu sau:
(1) Nguyên tử halogen chỉ nhận thêm electron khi phản ứng với các chất khác để tạo liên kết hóa học.
(2) Nhóm halogen có tính phi kim mạnh hơn các nhóm phi kim còn lại trong bảng tuần hoàn.
(3) Hóa trị phổ biến của các halogen là VII.
(4) Khi đơn chất halogen phản ứng với kim loại sẽ tạo hợp chất có liên kết ion.
(5) Khi đơn chất halogen phản ứng với một số phi kim sẽ tạo hợp chất có liên kết cộng hóa trị.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
Xem lời giải »
Câu 6:
Phản ứng giữa đơn chất halogen nào sau đây với hydrogen diễn ra mãnh liệt, nổ ngay cả trong bóng tối hoặc ở nhiệt độ thấp?
Xem lời giải »
Câu 8:
Dung dịch Br2 có thể phản ứng được với dung dịch nào sau đây?
Xem lời giải »
