Tính biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol ethane (C2H6).C2H6(g) + \[\frac{7}{2}\]O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(l)Biết: f\[H_{298}^o\](C2H6) = -84,0 kJ mol-1; f\[H_{298}^o\](CO2)

Câu hỏi:

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol ethane (C₂H₆).

C₂H₆(g) + \[\frac{7}{2}\]O₂(g) $\to$ 2CO₂(g) + 3H₂O(l)

Biết: _f\[H_{298}^o\](C₂H₆) = -84,0 kJ mol^-1; _f\[H_{298}^o\](CO₂) = -393,5 kJ mol^-1;

_f\[H_{298}^o\](H₂O) = -285,8 kJ mol^-1.

A. 256,8 kJ.

B. -256,8 kJ.

C. -1560,4 kJ.

D. 1560,4 kJ.

Trả lời:

Đáp án đúng là: D

_r\[H_{298}^o\](O₂) = 0 kJ mol^-1 (đơn chất).

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

_r\[H_{298}^o\]= 2× _f\[H_{298}^o\](CO₂) + 3×_f\[H_{298}^o\](H₂O) - _f\[H_{298}^o\](C₂H₆)

= 2×(-393,5) + 3×(-285,8) – (-84,0) = -1560,4 kJ.

Câu 1:

Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm?

Câu 2:

Phát biểu nào sau đây là không đúng?

Câu 3:

Cho phản ứng sau: H₂(g) + Cl₂(k) $\to$ 2HCl _r\[H_{298}^o\]= -184,6 kJ. Phản ứng trên là

Câu 4:

Cho các phản ứng sau:

(1) C(s) + O₂(g) $\to$ CO₂(g) _r\[H_{298}^o\]= -393,5 kJ

(2) 2Al(s) + \[\frac{3}{2}\]O₂(g) $\to$ Al₂O₃(s) _r\[H_{298}^o\]= -1675,7 kJ

(3) CH₄(g) + 2O₂(g) $\to$ CO₂(g) + 2H₂O(l) _r\[H_{298}^o\]= -890,36 kJ

(4) C₂H₂(g) + \[\frac{5}{2}\]O₂(g) $\to$ 2CO₂(g) + H₂O (l) _r\[H_{298}^o\]= -1299,58 kJ

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào tỏa nhiều nhiệt nhất?

Câu 5:

Dựa vào năng lượng liên kết, tính _r\[H_{298}^o\]của phản ứng sau:

F₂(g) + H₂O(g) $\to$ 2HF(g) + \[\frac{1}{2}\]O₂(g)

Biết năng lượng liên kết: E_F-F = 159 kJ mol^-1; E_O-H = 464 kJ mol^-1; E_H-F = 565 kJ mol^-1;

\[{E_O}_2 = 498\]kJ mol^-1.

Hóa học 10 Cánh diều