So sánh tính kim loại của Na, Mg, K đúng là

❮ Bài trước Bài sau ❯

Câu hỏi:

A. Na >Mg >K

B. K >Mg >Na

C. Mg >Na >K

D. K >Na >Mg

Trả lời:

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron của Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹⇒ chu kì 3, nhóm IA

Cấu hình electron của Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s²⇒ chu kì 3, nhóm IIA

Cấu hình electron của K (Z = 19): [Ar]4s¹⇒ chu kì 4, nhóm IA

Trong một chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần.

Na, Mg thuộc chu kì 3 theo chiều điện tích hạt nhân tăng ⇒ tính kim loại Na >Mg

Trong một nhóm, theo điện tích hạt nhân tăng dần, tính kim loại tăng dần.

Na, K cùng thuộc nhóm IA theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần ⇒ tính kim loại của Na < K.

Vậy tính kim loại của K >Na >Mg.

</>

Xem thêm bài tập trắc nghiệm Hóa 10 CTST có lời giải hay khác:

Câu 1:

Từ thích hợp điền vào chỗ trống là

“Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên tố có xu hướng …….. , độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố có xu hướng ………”

Xem lời giải »

Câu 2:

Cho các phát biểu sau:

(1) Trong một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới, số lớp electron tăng dần nên bán kính nguyên tử có xu hướng tăng.

(2) Trong một nhóm A, theo chiều từ dưới lên trên, số lớp electron tăng dần nên bán kính nguyên tử có xu hướng tăng.

(3) Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, lực hút của hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng tăng. Do đó độ âm điện có xu hướng tăng dần.

(4) Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng nhanh, lực hút của hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm. Do đó độ âm điện có xu hướng giảm dần.

Phát biểu đúng là:

Xem lời giải »

Câu 3:

Sắp xếp các nguyên tố sau đây theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: Li, N, O, Na, K.

Xem lời giải »

Câu 4:

Sắp xếp các nguyên tố sau đây theo chiều tăng dần độ âm điện: Na, K, Mg, Al.

Xem lời giải »

Câu 5:

So sánh tính phi kim của F, S, Cl đúng là

Xem lời giải »

Câu 6: