Đốt cháy hết 0,54 gam Al trong không khí thu được aluminium oxide theo sơ đồ phản ứng

Đốt cháy hết 0,54 gam Al trong không khí thu được aluminium oxide theo sơ đồ phản ứng:

Khoa học tự nhiên lớp 8 Bài 5: Tính theo phương trình hóa học

Luyện tập 1 trang 33 KHTN lớp 8: Đốt cháy hết 0,54 gam Al trong không khí thu được aluminium oxide theo sơ đồ phản ứng:

Al + O₂ → Al₂O₃

Lập phương trình hoá học của phản ứng rồi tính:

a) Khối lượng aluminium oxide tạo ra.

b) Thể tích khí oxygen tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.

Trả lời:

Phương trình hoá học: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.

Số mol Al tham gia phản ứng:

$n_{Al}=\frac{m_{Al}}{M_{Al}}=\frac{\mathrm{0,54}}{27}=\mathrm{0,02}\left(mol\right)$.

a) Từ phương trình hoá học ta có:

$\begin{array}{l}{n}_{A{l}_2{O}_3}=\frac{1}{2}.n_{Al}=\mathrm{0,01}\left(mol\right)\\ m_{A{l}_2{O}_3}=\mathrm{0,01.}(27.2+16.3)=\mathrm{1,02}\left(gam\right).\end{array}$

b) Từ phương trình hoá học ta có:

$\begin{array}{l}{n}_{O_2}=\frac{3}{4}.n_{Al}=\frac{3}{4}\mathrm{.0,02}=\mathrm{0,015}\left(mol\right).\\ \Rightarrow V_{O_2}=\mathrm{0,015.24,79}=\mathrm{0,37185}\left(lit\right).\end{array}$