Hãy viết biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng trên theo sự thay đổi nồng độ chất


Giải SBT Hóa học 10 Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học

Haylamdo biên soạn và sưu tầm lời giải Bài 16.10 trang 51 sách bài tập Hóa học 10 trong Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học sách Cánh diều. Với lời giải chi tiết hy vọng sẽ giúp các học sinh dễ dàng nắm được cách làm bài tập trong SBT Hóa học 10.

Bài 16.10 trang 51 sách bài tập Hóa học 10: Cho phản ứng:

2A + B → 2M + 3N

a) Hãy viết biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng trên theo sự thay đổi nồng độ chất A, B, M và N.

b) Nếu biến thiên nồng độ trung bình của chất M ΔCMΔt là 1,0 mol L-1 s-1 thì tốc độ trung bình của phản ứng và biến thiên nồng độ trung bình của N ΔCNΔt; A ΔCAΔt và B ΔCBΔt lần lượt là:

A. 2,0 mol L-1 s-1; 4,0 mol L-1 s-1; 6,0 mol L-1 s-1 và 2,0 mol L-1 s-1.

B. 0,5 mol L-1 s-1; 1,5 mol L-1 s-1; 1,0 mol L-1 s-1 và 0,5 mol L-1 s-1.

C. 1,0 mol L-1 s-1; 1,0 mol L-1 s-1; 1,0 mol L-1 s-1 và 1,0 mol L-1 s-1.

D. 2,0 mol L-1 s-1; 4,0 mol L-1 s-1; 3,0 mol L-1 s-1 và 2,0 mol L-1 s-1.

Lời giải:

a) Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng 2A + B → 2M + 3N theo sự thay đổi nồng độ chất A, B, M và N:

v¯=12ΔCAΔt=ΔCBΔt=12ΔCMΔt=13ΔCNΔt

b) Đáp án đúng là: B

Tốc độ trung bình của phản ứng:

v¯=12ΔCMΔt=12×1=0,5 (mol L1s1)⇒ Loại A, C, D

Ngoài ra, tính cụ thể như sau:

12ΔCMΔt=13ΔCNΔtΔCNΔt=32ΔCMΔt=1,5(mol L1s1)

12ΔCAΔt=12ΔCMΔtΔCAΔt=ΔCMΔt=1(mol L1s1)

ΔCBΔt=12ΔCMΔt=0,5(mol L1s1)

Xem thêm lời giải Sách bài tập Hóa học 10 Cánh diều hay, chi tiết khác: