Hydrogen sulfide H2S là một chất khí không màu, mùi trứng thối, độc

Giải SBT Hóa 10 Bài 10: Liên kết cộng hóa trị

Haylamdo biên soạn và sưu tầm lời giải Bài 10.18 trang 36 SBT Hóa học 10 trong Bài 10: Liên kết cộng hóa trị sách Chân trời sáng tạo. Với lời giải chi tiết nhất hy vọng sẽ giúp học sinh dễ dàng nắm được cách làm bài tập Sách bài tập Hóa 10.

Bài 10.18 trang 36 SBT Hóa học 10: Hydrogen sulfide (H₂S) là một chất khí không màu, mùi trứng thối, độc. Theo tài liệu của Cơ quan Quản lí an toàn và sức khỏe nghề nghiệp Hoa Kì, nồng độ H₂S khoảng 100 ppm gây kích thích màng phổi. Nồng độ khoảng 400 – 700 ppm, H₂S gây nguy hiểm đến tính mạng chỉ trong 30 phút. Nồng độ trên 800 ppm gây mất ý thức và nguy cơ làm tử vong ngay lập tức.

a. Viết công thức Lewis và công thức cấu tạo của H₂S.

b. Em hiểu thế nào về nồng độ ppm của H₂S trong không khí?

c. Một gian phòng trống (25^oC; 1 bar) có kích thước 3m × 4m × 6m bị nhiễm 10 gam khí H₂S. Tính nồng độ ppm của H₂S trong gian phòng trên. Đánh giá mức độ độc hại của H₂S trong trường hợp này. Cho biết 1 mol khí ở 25^oC và 1 bar có thể tích 24,79 L.

Lời giải:

a) Công thức Lewis và công thức cấu tạo của H₂S:

b) Nồng độ ppm (parts per million – thành phần phần triệu) của H₂S trong không khí là số lít khí H₂S có trong 1 000 000 L không khí.

Ví dụ nếu trong 1000 lít không khí có lẫn 0,1 lít H₂S thì trong 1000000 lít không khí có

$\frac{1000000.0,1}{1000}=100$ lít H₂S.

Ta nói nồng độ ppm của H₂S trong không khí là 100 ppm.

c) Thể tích không khí = thể tích gian phòng = 3 . 4 . 6 = 72 m³.

Thể tích của 10 gam H₂S = $\frac{24,79.10}{34}=7,3L$

Trong 72 m³ không khí tức 72 000 lít không khí có 7,3 lít H₂S nên trong 1000000 lít không khí có $\frac{1000000.7,3}{72000}=101,389$lít H₂S.

Vậy nồng độ H₂S trong gian phòng là 101,38 ppm nên gây kích thích màng phổi.