Cho biết lực hút tĩnh điện được tính theo công thức trang 33 sách bài tập Hóa học lớp 10

Giải SBT Hóa 10 Bài 9: Liên kết ion

Haylamdo biên soạn và sưu tầm lời giải Bài 9.13 trang 33 SBT Hóa học 10 trong Bài 9: Liên kết ion sách Chân trời sáng tạo. Với lời giải chi tiết nhất hy vọng sẽ giúp học sinh dễ dàng nắm được cách làm bài tập Sách bài tập Hóa 10.

Bài 9.13 trang 33 SBT Hóa học 10: Cho biết lực hút tĩnh điện được tính theo công thức sau: $F=k\frac{\left(q_1\right)\left(q_2\right)}{r^2}$ (q₁, q₂) là giá trị điện tích của hai điện tích điểm, đơn vị là C (coulomb); r là khoảng cách giữa hai điện tích điểm; đơn vị là m (meter); k là hằng số coulomb). Dựa vào công thức trên, hãy so sánh gần đúng lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu trong phân tử NaCl và phân tử MgO. Từ đó, cho biết nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của hợp chất nào cao hơn.

Lời giải:

Do phân tử NaCl có |q₁| = |q₂| = 1 đơn vị điện tích; phân tử MgO có |q₁| = |q₂| = 2 đơn vị điện tích, ngoài ra bán kính cation Mg²⁺ lại nhỏ hơn bán kính cation Na⁺ và bán kính anion O^2- cũng nhỏ hơn bán kính anion Cl^- nên liên kết trong MgO bền hơn nhiều so với trong NaCl. Điều này dẫn đến nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của MgO cao hơn nhiều so với NaCl.

Thực nghiệm cho thấy, NaCl nóng chảy ở 801^oC và sôi ở 1413^oC; MgO nóng chảy ở 2850^oC và sôi ở 3600^oC.