Ion O^2 không có cùng số electron với nguyên tử hoặc ion nào sau đây?

Giải SBT Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Haylamdo biên soạn và sưu tầm lời giải Bài 4.5 trang 10 SBT Hóa học 10 trong Bài 4: Ôn tập chương 1 sách Kết nối tri thức. Với lời giải chi tiết nhất hy vọng sẽ giúp học sinh dễ dàng nắm được cách làm bài tập Sách bài tập Hóa 10.

Bài 4.5 trang 10 SBT Hóa học 10: Ion O^2- không có cùng số electron với nguyên tử hoặc ion nào sau đây?

A. Ne

B. F^-

C. Cl^-

D. Mg²⁺

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

- Nguyên tử O (Z = 8) có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁴

Nguyên tử O nhận 2 electron để tạo thành ion O^2-

⇒ Cấu hình electron của ion O^2- là: 1s²2s²2p⁶

- Nguyên tử F (Z = 9) có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁵

Nguyên tử F nhận 1 electron để tạo thành ion F^-

⇒ Cấu hình electron của ion F^- là: 1s²2s²2p⁶

- Nguyên tử Cl (Z = 17) có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Nguyên tử Cl nhận 1 electron để tạo thành ion Cl^-

⇒ Cấu hình electron của ion Cl^- là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

- Nguyên tử Mg (Z = 12) có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²

Nguyên tử Mg nhường đi 2 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion Mg²⁺

⇒ Cấu hình electron của ion Mg²⁺ là: 1s²2s²2p⁶

- Cấu hình electron của Ne (Z = 10) là: 1s²2s²2p⁶

Vậy ion O^2- không có cùng số electron với ion Cl^-