Sơ đồ dưới đây mô tả quá trình Solvay để điều chế Na2CO3 trong công nghiệp

Sách bài tập Hóa học 12 Bài 17: Nguyên tố nhóm IA - Chân trời sáng tạo

Câu 17.16 trang 111 Sách bài tập Hóa học 12: Sơ đồ dưới đây mô tả quá trình Solvay để điều chế Na₂CO₃ trong công nghiệp.

Dựa vào sơ đồ trên, hãy:

a. Viết phương trình của phản ứng tổng quát tạo Na₂CO₃.

b. Viết phương trình cân bằng của cặp muối NaCl/ NH₄HCO₃.

c. Viết phương trình hình thành NH₄HCO₃.

d. Nêu vai trò của Ca(OH)₂ trong quá trình và viết phương trình phản ứng.

Lời giải:

a. Phương trình hóa học tổng quát tạo Na₂CO₃:

- Nung CaCO₃ ở 950 – 1100^oC, dẫn khí thoát ra vào dung dịch bão hòa NaCl trong NH₃:

CaCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ CaO + CO₂

NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + NH₄Cl

Tách NaHCO₃ ra khỏi dung dịch, nung ở nhiệt độ 450^oC – 500^oC thu được soda:

2NaHCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

b. Phương trình cân bằng của cặp muối NaCl/ NH₄HCO₃

NaCl + NH₄HCO₃ ⇌ NaHCO₃ + NH₄Cl

c. Viết phương trình tạo thành NH₄HCO₃:

2NH₃ + CO₂ + H₂O → (NH₄)₂CO₃

(NH₄)₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2NH₄HCO₃

d. Sản phẩm NH₄Cl chế hóa với vôi tôi thu khí NH₃:

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

Các khí CO₂, NH₃ được đưa vào sử dụng lại. NH₃ được tuần hoàn trong quá trình sản xuất, do đó phương pháp Solvay còn được gọi là phương pháp tuần hoàn ammonia.

Lời giải SBT Hóa 12 Bài 17: Nguyên tố nhóm IA hay khác:

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 12 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

❮ Bài trước Bài sau ❯

SBT Hóa học 12 Chân trời

Sơ đồ dưới đây mô tả quá trình Solvay để điều chế Na2CO3 trong công nghiệp

Sách bài tập Hóa học 12 Bài 17: Nguyên tố nhóm IA - Chân trời sáng tạo

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 12 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác: