Khối lượng riêng của đơn chất kim loại được tính theo công thức

❮ Bài trước Bài sau ❯

Khối lượng riêng của đơn chất kim loại được tính theo công thức:

Sách bài tập Hóa học 12 Ôn tập chương 8 - Chân trời sáng tạo

Câu OT8.18 trang 140 Sách bài tập Hóa học 12: Khối lượng riêng của đơn chất kim loại được tính theo công thức:

$D = \frac{n \times M}{N_{A} \times V} (g / c m^{3})$

Trong đó:

- n là số nguyên tử kim loại trong ô mạng tinh thể;

- M là nguyên tử khối;

- N_A là số Avogadro, bằng 6,022.10²³;

- V là thể tích của ô mạng.

Cho biết nguyên tử khối của Cu; Ag; Au lần lượt là 63,54 amu; 107,87 amu; 196,97 amu.

Khối lượng riêng của các kim loại đã cho lần lượt bằng bao nhiêu?

Các đơn chất kim loại Cu, Ag, Au đều có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm diện với chiều dài cạnh lần lượt là 3,61 Å; 4,08 Å và 4,09 Å. Mỗi quả cầu trong mô hình mạng tinh thể lập phương tâm diện ở hình dưới biểu thị một nguyên tử kim loại.

Khối lượng riêng của đơn chất kim loại được tính theo công thức

Lời giải:

Công thức tính thể tích của hình lập phương: V = a³ (cm³).

Áp dụng công thức đã cho, khối lượng riêng của các kim loại Cu, Ag, Au là:

$D_{C u} = \frac{4 \times 63, 54}{6, 022 \times 10^{23} \times {(3, 61 \times 10^{- 8})}^{3}} \approx 8, 97 (g / c m^{3})$ .

$D_{A g} = \frac{4 \times 107, 87}{6, 022 \times 10^{23} \times {(4, 08 \times 10^{- 8})}^{3}} \approx 10, 55 (g / c m^{3})$ .

$D_{C u} = \frac{4 \times 196, 97}{6, 022 \times 10^{23} \times {(4, 09 \times 10^{- 8})}^{3}} \approx 19, 12 (g / c m^{3})$ .

Lời giải SBT Hóa 12 Ôn tập chương 8 hay khác:

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 12 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

❮ Bài trước Bài sau ❯

SBT Hóa học 12 Chân trời

Khối lượng riêng của đơn chất kim loại được tính theo công thức

Sách bài tập Hóa học 12 Ôn tập chương 8 - Chân trời sáng tạo

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 12 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác: