Điện phân 2 lít dung dịch NaCl 0,5 M với điện cực trơ, màng ngăn xốp bằng dòng điện

Điện phân 2 lít dung dịch NaCl 0,5 M với điện cực trơ, màng ngăn xốp bằng dòng điện có cường độ không đổi 0,2 A. Sau 1 930 giây thì dừng điện phân, thu được dung dịch X (giả thiết thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch X có pH bằng bao nhiêu?

Sách bài tập Hóa học 12 Bài 17: Ôn tập chương 5 - Kết nối tri thức

Câu 17.17 trang 62 SBT Hóa học 12: Điện phân 2 lít dung dịch NaCl 0,5 M với điện cực trơ, màng ngăn xốp bằng dòng điện có cường độ không đổi 0,2 A. Sau 1 930 giây thì dừng điện phân, thu được dung dịch X (giả thiết thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch X có pH bằng bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng là: 11,3

Ta có:

$n_e=\frac{I.t}{F}=\frac{0,2.1930}{96500}=0,004\left(mol\right)$

$n_{NaCl}=0,5.2=1\left(mol\right).$

$\begin{array}{l}2NaCl+2H_{2}O\to 2NaOH+C{l}_2+{H_2}_{}\\ 0,004 0,002 \left(mol\right)\end{array}$

$C_M\left(NaOH\right)=\frac{0,004}{2}=0,002M$

Vậy pH = 14 + log[OH^-] = 11,3

Lời giải SBT Hóa 12 Bài 17: Ôn tập chương 5 hay khác:

• Câu 17.1 trang 59 SBT Hóa học 12: Cặp oxi hoá - khử nào sau đây có giá trị thế điện cực chuẩn nhỏ hơn 0? ....

• Câu 17.2 trang 60 SBT Hóa học 12: Kí hiệu cặp oxi hoá - khử tương ứng với quá trình khử: Fe(OH)₃ + le ⇌ Fe(OH)₂ + OH^- là ....

• Câu 17.3 trang 60 SBT Hóa học 12: Trong dãy điện hoá của kim loại, khi đi từ trái sang phải, tính oxi hoá của cảc ion kim loại biến đổi như thế nào? ....

• Câu 17.4 trang 60 SBT Hóa học 12: Trong pin điện hoá Zn - Cu, ở anode (cực âm) xảy ra quá trình ....

• Câu 17.5 trang 60 SBT Hóa học 12: Khi điện phân dung dịch NaCl bằng dòng điện một chiều (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) thì ở cathode xảy ra quá trình ....

• Câu 17.6 trang 60 SBT Hóa học 12: Khi điện phân dung dịch CuSO₄ bằng dòng điện một chiều (với điện cực anode bằng Cu) thì ở anode xảy ra quá trình ....

• Câu 17.7 trang 60 SBT Hóa học 12: Trong nước, thế điện cực chuẩn của kim loại Mⁿ⁺/M càng lớn thì dạng khử có tính khử ...(1)... và dạng oxi hoá có tính oxi hoá ...(2) ....

• Câu 17.8 trang 60 SBT Hóa học 12: Cho thứ tự sắp xếp các cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá: Mg²⁺/Mg; H₂O/H₂, OH^-; 2H⁺/H₂; Ag⁺/Ag. ....

• Câu 17.9 trang 61 SBT Hóa học 12: Xét phản ứng hoá học giữa hai cặp oxi hoá - khử của kim loại: ....

• Câu 17.10 trang 61 SBT Hóa học 12: Cho phản ứng hoá học: Cu + 2Fe³⁺ $\to$  Cu²⁺ + 2Fe²⁺ ....

• Câu 17.11 trang 61 SBT Hóa học 12: Cho các cặp oxi hoá - khử và thế điện cực chuẩn tương ứng: ....

• Câu 17.12 trang 61 SBT Hóa học 12: Ở điều kiện chuẩn, cho bột Cu dư vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ tới khi phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn X và dung dịch Y ....

• Câu 17.13 trang 61 SBT Hóa học 12: a) Kim loại càng mạnh thì thế điện cực chuẩn càng âm. ....

• Câu 17.14 trang 62 SBT Hóa học 12: Xét quá trình hoạt động của một pin điện hoá Cu – Ag được thiết lập ở các điều kiện như hình vẽ bên. ....

• Câu 17.15 trang 62 SBT Hóa học 12: Một pin Galvani được lắp ghép từ hai điện cực tạo bởi hai cặp oxi hoá - khử là Pb²⁺/Pb ....

• Câu 17.16 trang 62 SBT Hóa học 12: Sức điện động chuẩn của một pin Galvani (được lắp ghép từ hai điện cực tạo bởi hai cặp oxi hoá - khử là 2H⁺/H₂ và Ag⁺/Ag) ....