Nhỏ từ từ dung dịch NaOH 1M vào 50 mL dung dịch H2SO4

❮ Bài trước Bài sau ❯

Nhỏ từ từ dung dịch NaOH 1M vào 50 mL dung dịch HSO. Khi HSOđược trung hoà hoàn toàn thì thấy dùng hết 40 mL dung dịch NaOH.

Sách bài tập KHTN 8 Bài 9: Base. Thang pH - Kết nối tri thức

Bài 9.13 trang 30 Sách bài tập KHTN 8: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH 1M vào 50 mL dung dịch H₂SO₄. Khi H₂SO₄được trung hoà hoàn toàn thì thấy dùng hết 40 mL dung dịch NaOH.

a) Viết PTHH của phản ứng.

b) Tính nồng độ dung dịch H₂SO₄ ban đầu.

c) Nêu cách để nhận biết thời điểm H₂SO₄ được trung hoà hoàn toàn.

Lời giải:

a) Phương trình hoá học của phản ứng:

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O.

b) Số mol NaOH đã phản ứng là: n_NaOH = 0,04.1 = 0,04 (mol).

Xét phản ứng: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Số mol: 0,04 → 0,02 mol

Vậy nồng độ dung dịch H₂SO₄ ban đầu là:

$C_{M (H_{2} S O_{4})} = \frac{n_{H_{2} S O_{4}}}{V_{H_{2} S O_{4}}} = \frac{0, 02}{0, 05} = 0, 4 (M) .$

c) Nhỏ 1 - 2 giọt phenolphthalein vào dung dịch H₂SO₄. Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch NaOH vào, vừa nhỏ vừa lắc. Đến khi thấy dung dịch xuất hiện màu hồng, lắc không thấy mất màu thì đó là thời điểm H₂SO₄ được trung hoà hoàn toàn.

Lời giải sách bài tập KHTN 8 Bài 9: Base. Thang pH hay khác:

Xem thêm các bài giải sách bài tập Khoa học tự nhiên lớp 8 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

❮ Bài trước Bài sau ❯

SBT Khoa học tự nhiên 8

Nhỏ từ từ dung dịch NaOH 1M vào 50 mL dung dịch H2SO4

Sách bài tập KHTN 8 Bài 9: Base. Thang pH - Kết nối tri thức

Xem thêm các bài giải sách bài tập Khoa học tự nhiên lớp 8 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác: