Hoà tan hoàn toàn 2,4 gam magnesium trong dung dịch hydrochloric acid dư

Hoà tan hoàn toàn 2,4 gam magnesium trong dung dịch hydrochloric acid dư.

Sách bài tập KHTN 9 Bài 17: Tách kim loại. Sử dụng hợp kim - Cánh diều

Bài 17.8 trang 52 Sách bài tập KHTN 9: Hoà tan hoàn toàn 2,4 gam magnesium trong dung dịch hydrochloric acid dư.

a) Tính số mol khí hydrogen thu được.

b) Dẫn toàn bộ lượng khí hydrogen trên vào một ống thuỷ tinh nằm ngang chứa 8,0 gam bột CuO, đun nóng để thực hiện phản ứng điều chế Cu theo phương trình hoá học:

CuO + H₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ Cu + H₂O

Thực tế, chỉ có 75% lượng khí hydrogen phản ứng với CuO. Sau khi dừng phản ứng:

- Thu được hỗn hợp chất rắn A gồm các chất nào?

- Khối lượng chất rắn A là bao nhiêu gam?

c) Cần cho chất rắn A trong lượng dư của chất nào sau đây để thu được kim loại đồng: nước, dung dịch hydrochloric acid, dung dịch sodium hydroxide? Giải thích.

Lời giải:

$n_{Mg}=\frac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\frac{\mathrm{2,4}}{24}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$

a) Phương trình hoá học:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Theo phương trình hoá học ta có: $n_{H_2}=n_{Mg}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$

b) $n_{CuO}=\frac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\frac{8}{80}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$

Thực tế chỉ có 75% lượng khí hydrogen phản ứng nên số mol hydrogen phản ứng là:

 $\mathrm{0,1.}\frac{75}{100}=\mathrm{0,075}\left(mol\right)$

Phương trình hoá học: CuO + H₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ Cu + H₂O

Theo phương trình hoá học ta có: n_{CuO phản ứng} = n_{hydrogen phản ứng} = 0,075 mol.

- Vậy chất rắn A gồm: CuO dư và Cu sinh ra.

- Ta có:

n_{Cu sinh ra} = n_{CuO phản ứng} = 0,075 mol; n_{CuO dư} = n_{CuO ban đầu} – n_{CuO phản ứng} = 0,025 mol.

Vậy khối lượng chất rắn A là: m_A = m_Cu + m_{CuO dư} = 0,075.64 + 0,025.80 = 6,8 gam.

c) Để thu được kim loại đồng cần cho hỗn hợp rắn A vào dung dịch hydrochloric acid (HCl). Khi đó, CuO phản ứng với HCl tạo thành muối tan, theo phương trình hoá học:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Cu không phản ứng với HCl, lọc lấy phần chất rắn ta thu được kim loại đồng.

Lời giải sách bài tập KHTN 9 Bài 17: Tách kim loại. Sử dụng hợp kim hay khác:

• Bài 17.1 trang 50 Sách bài tập KHTN 9: Phát biểu nào sau đây về quá trình tách kim loại là đúng? ...

• Bài 17.2 trang 51 Sách bài tập KHTN 9: Phát biểu nào sau đây về các phương pháp tách kim loại từ hợp chất của kim loại là không đúng? ...

• Bài 17.3 trang 51 Sách bài tập KHTN 9: Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về sodium chloride (NaCl) và phương pháp tách natri ra khỏi sodium chloride? ...

• Bài 17.4 trang 51 Sách bài tập KHTN 9: Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về magnesium oxide (MgO), zinc oxide (ZnO), iron(III) oxide (Fe₂O₃) và phương pháp tách kim loại ra khỏi mỗi oxide. ...

• Bài 17.5 trang 52 Sách bài tập KHTN 9: Phát biểu nào sau đây là không đúng về gang và thép? ...

• Bài 17.6 trang 52 Sách bài tập KHTN 9: Ở Mĩ, người ta xử lí nước biển để thu được muối magnesium chloride (MgCl2). Dựa vào độ hoạt động hoá học của magnesium, đề xuất phương pháp tách Mg từ magnesium chloride. Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra. ...

• Bài 17.7 trang 52 Sách bài tập KHTN 9: Thực hiện thí nghiệm theo mô tả hình bên. Nung nóng ống nghiệm một thời gian, để nguội thu được chất rắn có màu đen và màu nâu đỏ xen lẫn. ...

• Bài 17.9 trang 52 Sách bài tập KHTN 9: Vật trang trí bằng đồng thường bị đen do lớp đồng bên ngoài phản ứng với oxygen không khí. ...

• Bài 17.10 trang 53 Sách bài tập KHTN 9: Kim loại kẽm được tách từ quặng chứa khoáng vật sphalerite có thành phần chính là zinc sulfide (ZnS). ...

• Bài 17.11 trang 53 Sách bài tập KHTN 9: Điền 10 thông tin phù hợp (từ (1) đến (10)) vào các chỗ trống trong đoạn mô tả gang và quá trình sản xuất gang dưới đây. ...

• Bài 17.12 trang 53 Sách bài tập KHTN 9: Điền 5 thông tin phù hợp (từ (1) đến (5)) vào các chỗ trống trong đoạn mô tả thép và quá trình sản xuất thép dưới đây ...

• Bài 17.13 trang 53 Sách bài tập KHTN 9: Hãy tìm hiểu và cho biết thành phần cơ bản và tính chất quan trọng của hợp kim dùng để chế tạo ...