Giải Hóa học 11 trang 21 Cánh diều


Haylamdo biên soạn và sưu tầm với Giải Hóa 11 trang 21 trong Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base Hóa học lớp 11 Cánh diều hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 11 trang 21.

Giải Hóa học 11 trang 21 Cánh diều

Câu hỏi 1 trang 21 Hoá học 11: Giải thích vì sao nước nguyên chất có môi trường trung tính.

Lời giải:

Nước điện li tạo ra đồng thời cả H+ và OH-:

H2O H+ + OH-

Tuy nhiên sự điện li này rất yếu. Ở 25 oC, nồng độ ion H+ và OH- trong nước là vô cùng nhỏ: [H+] = [OH-] = 10-7 M. Vì vậy nước nguyên chất có môi trường trung tính.

Câu hỏi 2 trang 21 Hoá học 11: Giải thích vì sao khi thêm HCl vào nước nguyên chất thì dung dịch thu được có [H+] > 10-7 M

Lời giải:

Nước điện li tạo ra đồng thời cả H+ và OH-:

H2O H+ + OH-

Ở 25 oC, nồng độ ion H+ và OH- trong nước là vô cùng nhỏ: [H+] = [OH-] = 10-7 M.

Khi thêm HCl vào nước nguyên chất thì có thêm một lượng H+ từ acid (HCl → H+ + Cl-) nên trong dung dịch có [H+] > [OH-], do đó [H+] > 10-7.

Luyện tập 1 trang 21 Hoá học 11: Sử dụng máy tính cầm tay để tính:

a) pH của các dung dịch có nồng độ H+ lần lượt là: 0,01 M; 0,5 M và 1 M.

b) Nồng độ H+ của các dung dịch có pH lần lượt là 2,0; 7,4 và 14.

Lời giải:

a) Áp dụng công thức pH = -log[H+] ta có pH của các dung dịch được thể hiện trong bảng sau:

Nồng độ (M)

0,01

0,5

1

pH

2

0,3

0

b) Áp dụng công thức [H+] = 10-pH ta có nồng độ H+ của các dung dịch được thể hiện trong bảng sau:

pH

2

7,4

14

Nồng độ (M)

0,01

3,98.10-8

10-14

Lời giải bài tập Hóa học 11 Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base hay khác:

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Cánh diều hay, chi tiết khác: