Cách giải Bài tập crom tác dụng với axit hay, chi tiết - Hoá học lớp 12

Cách giải Bài tập crom tác dụng với axit hay, chi tiết

Với Cách giải Bài tập crom tác dụng với axit hay, chi tiết Hoá học lớp 12 gồm đầy đủ phương pháp giải, ví dụ minh họa và bài tập trắc nghiệm có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm dạng bài tập crom tác dụng với axit từ đó đạt điểm cao trong bài thi môn Hoá học lớp 12.

I. Crom tác dụng với axit :

- Tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng tạo ra muối Cr(II).

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂↑

Cr + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂↑

- Khi có không khí :

CrSO₄ + O₂ + H₂SO₄ → 2Cr₂(SO₄)₃ + 2H₂O

* Cr bị thụ động hoá (giống Al, Fe), Cr cũng tan trong H₂SO₄, HNO₃ đặc nguội.

Khi đun nóng với axit có tinh oxi hóa mạnh thì crom phản ứng và tạo muối Cr(III)

2Cr + 6H₂SO₄ → 2Cr₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 3H₂O

Cr + 4HNO₃ → Cr(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

II. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Hòa tan m gam Crom trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). Giá trị của m là?

Lời giải:

Giải thích:

Ta có: n_H2 = 0,2 mol

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂↑

0,2                              0,2mol

→ m_Cr = 0,2. 52 = 10,4 gam

Ví dụ 2: Cho m gam bột crom phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư) thu được V lít khí H₂ (đktc). Mặt khác cũng m gam bột crom trên phản ứng hoàn toàn với khí O₂ (dư) thu được 15,2 gam oxit duy nhất. Giá trị của V là:

Lời giải:

Giải thích:

n_Cr2O3 = 0,1 mol

4Cr + 3O₂ → 2Cr₂O₃

0,2                  ←0,1

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

0,2                              0,2

V_H2 = 4,48 (l)

Ví dụ 3: Hòa tan a gam crom trong dung dịch H₂SO₄ loãng, nóng thu được dung dịch X và 3,36 lit khí (đktc). Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư trong không khí đến khối lượng không đổi. Lọc, đem nung đến khối lượng không đổi thì lượng chất rắn thu được là?

Lời giải:

Giải thích:

Ta có sơ đồ chuyển hóa của Cr:

Cr → Cr²⁺ → Cr(OH)₂ → Cr(OH)₃ → Cr₂O₃

n_Cr = n_H2 = 0,15 mol → n_Cr2O3 = 0,5 n_Cr = 0,5. 0,15 = 0,075 mol

→ m_Cr2O3 = 11,4 gam

III. Bài tập vận dụng

Câu 1: Crom không phản ứng với chất nào sau đây?

   A. dung dịch H₂SO₄ loãng đun nóng

   B. dung dịch NaOH đặc, đun nóng

   C. dung dịch HNO₃ đặc, đun nóng

   D. dung dịch H₂SO₄ đặc, đun nóng

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích: Crom không phản ứng với NaOH, kể cả NaOH đặc nóng

Câu 2: dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng sẽ oxi hóa crom đến mức oxi hóa nào?

   A. +2      B. +3

   C. +4      D. +6

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích: Crom khi tác dụng với HCl, H₂SO₄ loãng sẽ chỉ bị oxi hóa lên Cr⁺²

Câu 3: Cho kim loại crom tác dụng với lượng dư HNO₃ đặc, sau phản ứng thấy thoát ra 6,72 lít khí NO (đktc). Khối lượng crom đã tham gia phản ứng là?

   A. 15,6 gam.

   B. 20 gam.

   C. 14,8 gam.

   D. 12,5 gam.

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

n_NO = 0,3 mol

Cr + 4HNO₃ → Cr(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

→ n_Cr = n_NO = 0,3 mol

→ m_Cr = 52. 0,3 = 15,6 gam

Câu 4: Cho 5,2gam Cr tác dụng với HNO₃ loãng dư, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). V có giá trị là:

   A. 2,24

   B. 6,72

   C. 4,48

   D. 3,36

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

n_Cr = 0,1 mol

Cr + 4HNO₃ → Cr(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

→ n_NO = n_Cr = 0,1 mol

→ V_NO = 2,24 lít

Câu 5: Cho 0,1mol Cr tác dụng với dung dịch H₂SO₄ 1M loãng, sản phẩm tạo thành bị oxi hóa bởi oxi trong không khí tạo thành muối Crom(III). Tính thể tích H₂SO₄ đã dùng:

   A. 0,1 lít

   B. 0,15 lít

   C. 0,2 lít

   D. 0,3 lít

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Bảo toàn nguyên tố Cr: n_Cr2(SO4)3 = 0,5. n_Cr = 0,05 mol

Bảo toàn nguyên tố S: nS = n_Cr2(SO4)3 = 0,15 mol

→ V_H2SO4 = 0,15 lít