X

Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều

Giải Khoa học tự nhiên 8 trang 33 (Cánh diều)


Haylamdo biên soạn và sưu tầm giải KHTN 8 trang 33 trong Bài 5: Tính theo phương trình hóa học môn Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều hay nhất, ngắn gọn sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập KHTN lớp 8 trang 33.

Giải KHTN 8 trang 33 Cánh diều

Luyện tập 1 trang 33 KHTN lớp 8: Đốt cháy hết 0,54 gam Al trong không khí thu được aluminium oxide theo sơ đồ phản ứng:

Al + O2 → Al2O3

Lập phương trình hoá học của phản ứng rồi tính:

a) Khối lượng aluminium oxide tạo ra.

b) Thể tích khí oxygen tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.

Trả lời:

Phương trình hoá học: 4Al + 3O2 → 2Al2O3.

Số mol Al tham gia phản ứng:

nAl=mAlMAl=0,5427=0,02(mol).

a) Từ phương trình hoá học ta có:

nAl2O3=12.nAl=0,01(mol)mAl2O3=0,01.(27.2+16.3)=1,02(gam).

b) Từ phương trình hoá học ta có:

nO2=34.nAl=34.0,02=0,015(mol).VO2=0,015.24,79=0,37185(lit).

Câu hỏi 1 trang 33 KHTN lớp 8: Đốt cháy 1 mol khí hydrogen trong 0,4 mol khí oxygen đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Cho biết chất nào còn dư sau phản ứng.

Trả lời:

Phương trình hoá học:   2H2    +       O2      →      2H2O

Tỉ lệ số phân tử:              2                 1                 2

Ban đầu:                         1                 0,4              0                 mol

Phản ứng:                       0,8              0,4              0,8              mol

Sau phản ứng:                 0,2              0                 0,8              mol

Vậy sau phản ứng H2 dư 0,2 mol.

Xem thêm lời giải bài tập Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều hay, chi tiết khác: