Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Điều kiện phản ứng

- Không cần điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Zn tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng thu được muối kẽmsunfat

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kim loại tan dần tạo thành dung dịch không màu đồng thời xuất hiện bọt khí thoát ra.

Bạn có biết

Zn dễ tham gia phản ứng với các dung dịch axit không có tính oxi hóa tạo muối và khí hidro thoát ra.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Phương trình hoá học nào sau đây sai?

A. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

B. Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ +3H₂O

C. FeO + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + H₂O

D. 2Al + 3H₂SO₄ → Al2(SO₄)₃ + 3H₂

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + 5H₂O + NO₂

Ví dụ 2: Cho 0,65 g kim loại M hóa trị II tác dụng vừa đủ 100 ml dung dịch H₂SO4 0,1 M. Kim loại X là:

A. Zn    B. Cu    C. Mg    D. Al

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng : M + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂

n_M = n_H2SO4 = 0,01 mol

Ta có: M_M = 0,65/0,01 = 65 ⇒ X là Zn

Ví dụ 3: Hòa tan hoàn toàn 6,5g Zn bằng dung dịch H₂SO4 loãng thu được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là:

A. 4,48 lít    B. 3,36 lít    C. 2,24 lít    D. 1,12 lít

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂;

⇒ n_H2 = n_Zn = 0,1 mol;

⇒ V = 22,4.0,1 = 2,24 lít