Giải Chuyên đề Hóa học 10 Chân trời sáng tạo trang 27

Haylamdo biên soạn và sưu tầm lời Giải Chuyên đề Hóa học 10 trang 27 trong Bài 4: Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs sách Chân trời sáng tạo. Với lời giải hay và chi tiết hy vọng sẽ giúp các học sinh dễ dàng nắm được cách làm bài tập Chuyên đề Hóa 10.

Chuyên đề Hóa học 10 trang 27 Chân trời sáng tạo

Mở đầu trang 27 Chuyên đề Hóa học 10: Nếu một lọ nước hoa được mở, chúng ta sẽ ngửi được mùi thơm từ xa, do các phân tử của thành phần nước hoa khuếch tán vào không khí, đó là quá trình tự xảy ra. Ngược lại, để thu hồi các phân tử nước hoa đó vào trong lọ như trạng thái ban đầu thì không thể thực hiện được. Đó là quá trình không tự xảy ra. Các phản ứng hóa học cũng tương tự như vậy, có phản ứng tự xảy ra và có phản ứng không tự xảy ra. Các quá trình trong tự nhiên có xu hướng xảy ra theo chiều tăng độ mất trật tự (hỗn loạn) của các tiểu phân trong hệ, người ta gọi đó là quá trình tăng entropy. Nếu một lọ nước hoa được mở, chúng ta sẽ ngửi được mùi thơm từ xa??

Lời giải:

Entropy là đại lượng đặc trưng cho độ mất trật tự của một hệ ở một trạng thái và điều kiệu xác định. Entropy càng lớn hệ càng mất trật tự.

${∆}_{\mathrm{r}}{\mathrm{G}}_{\mathrm{T}}^0$ = ${∆}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{T}}^0$ - T. ${∆}_{\mathrm{r}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{T}}^0$

${∆}_{\mathrm{r}}{\mathrm{G}}_{\mathrm{T}}^0$ < 0: phản ứng tự xảy ra ở điều kiện chuẩn, nhiệt độ T.

${∆}_{\mathrm{r}}{\mathrm{G}}_{\mathrm{T}}^0$ > 0: phản ứng không tự xảy ra ở điều kiện chuẩn, nhiệt độ T.

${∆}_{\mathrm{r}}{\mathrm{G}}_{\mathrm{T}}^0$ = 0: phản ứng đạt trạng thái cân bằng (phản ứng đồng thời xảy ra theo hai chiều ngược nhau với tốc độ như nhau).

Câu hỏi 1 trang 27 Chuyên đề Hóa học 10: Tại sao khi tăng nhiệt độ lại làm tăng entropy của hệ?

Lời giải:

Khi tăng nhiệt độ, độ mất trật tự (hỗn loạn) của các tiểu phân trong hệ tăng.

⇒ Entropy của hệ tăng.