ãy so sánh tính kim loại của Mg Z = 12 với Na Z = 11 và Al Z = 13

Hóa lớp 10 Bài 13: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bài 10 (trang 58 sgk Hóa 10 nâng cao): Hãy so sánh tính kim loại của Mg (Z = 12) với Na (Z = 11) và Al (Z = 13).

Lời giải:

Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố:

Na (Z = 11) ls² 2s² 2p⁶ 3s¹

Mg (Z = 12) ls² 2s² 2p⁶ 3s².

Al (Z = 13) ls² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

Nguyên tử của 3 nguyên tố trên đều có 3 lớp electron nên chúng đều thuộc chu kì 3. Chúng lần lượt có số electron lớp ngoài cùng là 1, 2, 3 nên đều là những kim loại. Theo quy luật về sự biến đổi tính kim loại - phi kim, Mg có tính kim loại yếu hơn Na nhưng mạnh hơn Al.

Theo quy luật về sự biến đổi tính kim loại – phi kim: Trong cùng 1 chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính kim loại giảm dần.

Do đó: Mg có tính kim loại yếu hơn Na nhưng mạnh hơn Al.