Tính thể tích dung dịch HNO3 1M ít nhất cần dùng để tác dụng hết với hỗn hợp

---

SBT Hóa học 12 Bài 18: Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại

Giải bài 20 trang 40 SBT Hóa học 12 chi tiết trong bài học Bài 18: Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại giúp học sinh biết cách làm bài tập Hóa 12.

Bài 18.20 trang 40 Sách bài tập Hóa học 12: Tính thể tích dung dịch HNO₃ 1M ít nhất cần dùng để tác dụng hết với hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu. Cho biết phản ứng tạo sản phẩm khử duy nhất là NO.

Lời giải:

Nhận thấy nếu Fe bị oxi hóa thành Fe3+ thì lượng Fe³⁺ tạo ra cũng không đủ hoà tan hết bột Cu do đó axit HNO₃ hoà tan hết Fe và có phản ứng với Cu một lượng x mol. Sử dụng phương trình bán phản ứng và phương trình ion rút gọn ta có:

Fe → Fe³⁺ + 3e 4HNO₃ + 3e → NO + 3NO₃^- + 2H₂O

0,15 → 0,45(mol) 0,6 ←0,45 (mol)

Cu → Cu + 2e 4HNO₃+ 3e → NO + 3NO₃^- + 2H₂O

x → 2x (mol) ← 2x (mol)

Lượng Cu còn lại do Fe³⁺ hoà tan: 2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺+ Cu²⁺

0,15 →0,075(mol)

Số mol Cu = 0,075 + x = 0,15 → x = 0,075 (mol)

Vậy số mol HNO₃ phản ứng là: 0,6 + 8.0,075/3 = 0,8 mol

V_HNO3 = 0,8l