Hoà tan 0,12 mol FeCl3, 0,15 mol MgSO4 và 0,16 mol A12(SO4)3 vào dung dịch

SBT Hóa học 12 Bài 27: Nhôm và hợp chất của nhôm

Giải bài 23 trang 65 SBT Hóa học 12 chi tiết trong bài học Bài 27: Nhôm và hợp chất của nhôm giúp học sinh biết cách làm bài tập Hóa 12.

Bài 27.23 trang 65 Sách bài tập Hóa học 12: Hoà tan 0,12 mol FeCl₃, 0,15 mol MgSO₄ và 0,16 mol A1₂(SO₄)₃ vào dung dịch chứa 0,4 moi H₂SO₄ và 0,1 mol HCl được dung dịch X. Cho 254 ml dung dịch NaOH 10M vào X được m gam kết tủa. Xác định giá trị của m.

Lời giải:

n _Fe³⁺ = 0,12 mol n _{Mg²⁺ = 0,15 mol} n _Al³⁺ = 0,32 mol

n _H⁺ = 0,9 mol n _OH^- = 2,54 mol

Khi cho NaOH vào dd X thì:

(1) H⁺ + OH^- → H₂O

→ n _OH^- = n _H⁺ = 0,9mol

(2) Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃↓

→ n _OH^- = 3n _Fe³⁺ = 3.0,12= 0,36 mol

(3) Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂ ↓

→ n _OH^- = 2 n _Mg²⁺ = 2.0,15=0,3mol

Từ (1),(2) và (3) → n _{OH^- (dư)} = 2,54- 0,9- 0,36- 0,3= 0,98 mol

(4) Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

→ n _OH^- = 3n _Al³⁺ = 3.0,32=0,96 mol

Do OH^- dư 0,02 mol nên tiếp tục có pứ:

(5) Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂- + 2H₂O

→ n _Al(OH)3 = 0,32 -0,02 = 0,3 mol

Vậy kết tủa gồm Fe(OH)₃: 0,12 mol, Mg(OH)₂: 0,15 mol, Al(OH)₃: 0,3 mol

→ m ↓= 0,12.107+ 0,15.58+ 0,3.78 = 44,94g