Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít hỗn hợp khí gồm CH4 và H2 ở đktc thu được 16,2 gam H2O

Sách bài tập Hóa lớp 9 Bài 36: Metan

Giải bài 2 trang 45 SBT Hóa học 9 Bài 36: Metan giúp học sinh biết cách làm bài tập Hóa 9.

Bài 36.2 trang 45 Sách bài tập Hóa học 9: Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít hỗn hợp khí gồm CH₄ và H₂ ở đktc thu được 16,2 gam H₂O.

a) Viết các phương trình hoá học.

b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.

c) Tính thể tích khí CO₂ tạo ra ở đktc.

Lời giải:

a) Các phương trình hóa học :

CH₄ + 2O₂ ^to CO₂ + 2H₂O

2H₂ + O₂ ^to 2H₂O

Gọi x là số mol của CH₄ => V_CH4 = n.22,4 = 22,4x

y là số mol của H₂ => V_H2 = 22,4y

V_hh = V_H2 + V_CH4 => 22,4x + 22,4y = 11,2

n_H2O = m/M = 16,2/18 = 0,9 mol

Phương trình hóa học :

CH₄ + 2O₂ ^to CO₂ + 2H₂O

2H₂ + O₂ ^to 2H₂O

n_H2O = 2x + y = 0,9

Từ (1) và (2), ta có hệ phương trình:

22,4x + 22,4y = 11,2

2x + y = 0,9

Giải hệ phương trình ta có: x = 0,4( mol); y= 0,1 mol

V_CH4 = 22,4x = 22,4x0,4 = 8,96l

%V_CH4 = 8,96/11,2 x 100% = 80%; V_H2 = 100% - 80% = 20%

c) n_CO2 = 0,4mol

Thể tích của khí CO₂: V_CO2 = 0,4 x 22,4 = 8,96l