Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp gồm C2H2 và C2H4 có thể tích 6,72 lít (đktc) rồi cho toàn bộ sản phẩm

Sách bài tập Hóa lớp 9 Bài 38: Axetilen

Giải bài 6 trang 48 SBT Hóa học 9 Bài 38: Axetilen giúp học sinh biết cách làm bài tập Hóa 9.

Bài 38.6 trang 48 Sách bài tập Hóa học 9: Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp gồm C₂H₂ và C₂H₄ có thể tích 6,72 lít (đktc) rồi cho toàn bộ sản phẩm thu được hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)₂ dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thấy khối lượng bình đựng Ca(OH)₂ tăng thêm 33,6 gam đồng thời có m gam kết tủa. Xác định thành phần % thể tích của mỗi chất trong hỗn hợp và tính m.

Lời giải:

Gọi số mol C₂H₂ và C₂H₄ trong hỗn hợp là x, y.

Ta có x + y = 6,72/22,4 = 0,3 mol

2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂0

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂0

Theo phương trình hoá học của phản ứng cháy, ta có :

n_CO2 = 2x + 2y => m_CO2 = 44(2x + 2y)

n_H2O = x + 2y → m_H2O = 18 (x + 2y)

Theo đề bài, khối lượng bình Ca(OH)₂ tăng lên chính là khối lượng của CO₂ và H₂0. Vậy :

m_CO2 + m_H2O = 44(2x + y) + 18 (x + 2y) = 33,6g

Ta có các phương trình : x + y = 0,3

106x + 124y = 33,6

Giải ra ta được : x = 0,2 ; y = 0,1.

%V_C2H2 = 0,2x22,4/6,72 x 100% = 66,67%

%V_C2H4 = 33,33%

n_CO2 = 2(x+y) = 0,6 mol = n_CaCO3

m_CaCO3 = 0,6 x 100 = 60g