Đốt cháy hoàn toàn 22,2 gam một hỗn hợp gồm este có công thức CH3COOCnH2n+1 và ancol CnH2n+1OH

Sách bài tập Hóa lớp 9 Bài 48: Luyện tập rượu etylic, axit axetic và chất béo

Giải bài 7 trang 58 SBT Hóa học 9 Bài 48: Luyện tập rượu etylic, axit axetic và chất béo giúp học sinh biết cách làm bài tập Hóa 9.

Bài 48.7 trang 58 Sách bài tập Hóa học 9: Đốt cháy hoàn toàn 22,2 gam một hỗn hợp gồm este có công thức CH₃COOC_nH_2n+1 và ancol C_nH_2n+1OH, thu được 44 gam khí CO₂ và 19,8 gam H₂0. Hãy xác định công thức phân tử của este và ancol.

Lời giải:

Phương trình hóa học :

CH₃COOC_nH_2n+2 + (3n+4)/2 O₂ → (n+2)CO₂ + (n+2)H₂O

C_nH_2n+2OH + 3n/2O₂ → nCO₂ + (n+1)H₂O

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

=> 22,2 + m_O2 = 44 + 19,8 => m_O2 = 41,6g

Sau phản ứng: m_O = 44/44 x 32 + 19,8/18 x 16 = 49,6g

Vậy khối lượng oxi có trong este và ancol là : 49,6 - 41,6 = 8 (gam).

Theo phương trình hoá học khi đốt cháy este thu được n_CO2 = n_H2O còn khi đốt cháy ancol số mol H₂0 lớn hơn số mol CO₂.

=> n_ancol = n_H2O - n_CO2 = 1,1 - 1 = 0,1 mol

Vậy khối lượng oxi trong este là : 8 - 16.0,1 = 6,4g

=> n_este = 6,4/32 = 0,2 mol

=> 0,2(n+2) + 0,1n = 1

=> 2n + 4 + n = 10 => n = 2