Trung hoà 20 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%

Sách bài tập Hóa lớp 9 Bài 4: Một số axit quan trọng

Giải bài 7 trang 7 SBT Hóa học 9 Bài 4: Một số axit quan trọng giúp học sinh biết cách làm bài tập Hóa 9.

Bài 4.7 trang 7 Sách bài tập Hóa học 9: Trung hoà 20 ml dung dịch H₂SO₄ 1M bằng dung dịch NaOH 20%.

a) Viết phương trình hoá học.

b) Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng.

c) Nếu trung hoà dung dịch axit sunfuric trên bằng dung dịch KOH 5,6%, có khối lượng riêng là 1,045 g/ml, thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH ?

Lời giải:

a) Phương trình hoá học :

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

b) Tìm khối lượng dung dịch NaOH :

- Số mol H₂SO₄ tham gia phản ứng : 1x20/1000 = 0,02 mol

- Số mol NaOH tham gia phản ứng .

n_NaOH = 2n_H2SO4 = 0,02 x 2 = 0,04 mol

- Khối lượng NaOH tham gia phản ứng : m_NaOH = 0,04 x 40 = 1,6 (gam).

- Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng :

m_ddNaOH = 1,6x100/20 = 8 gam

c) Tìm thể tích dung dịch KOH

- Phương trình hoá học :

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

- Số mol KOH tham gia phản ứng :

n_KOH = 2n_H2SO4 = 0,02 x 2 = 0,04 mol

- Khối lượng KOH tham gia phản ứng : m_KOH = 0,04 x 56 = 2,24 (gam).

- Khối lượng dung dịch KOH cần dùng :

m_ddKOH = 2,24x100/5,6 = 40 gam

- Thể tích dung dịch KOH cần dùng:

V_ddKOH = 40/1,045 ≈ 38,278 ml