Cho 5,4 gam Al vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M

Sách bài tập Hóa lớp 9 Bài 18: Nhôm

Giải bài 9 trang 23 SBT Hóa học 9 Bài 18: Nhôm giúp học sinh biết cách làm bài tập Hóa 9.

Bài 18.9 trang 23 Sách bài tập Hóa học 9: Cho 5,4 gam Al vào 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M.

a) Tính thể tích khí H₂ sinh ra (đktc).

b) Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng. Cho ràng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Lời giải:

a) n_Al = 5,4/27 = 0,2 mol; n_H2SO4 = 0,1 x 0,5 = 0,05 mol

Phương trình hóa học

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Có 0,2/2 > 0,05/3

→ Dư Al nên tính lượng các chất theo lượng H₂SO₄

n_H2 = 0,05/3 x 3 = 0,05 mol

V_H2 = 0,05 x 22,4 = 1,12l

n_Al2(SO4)3 = 0,05/3 x 1 ≈ 0,017 mol

CM_(Al2(SO4)3) = 0,017/0,1 = 0,17M