Cho kim loại Al có dư vào 400 ml dung dịch HCl 1M. Dẫn khí tạo ra qua ống đựng CuO dư

Sách bài tập Hóa lớp 9 Bài 32: Luyện tập chương 3: Phi kim - Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Giải bài 9 trang 41 SBT Hóa học 9 Bài 32: Luyện tập chương 3: Phi kim - Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học giúp học sinh biết cách làm bài tập Hóa 9.

Bài 32.9 trang 41 Sách bài tập Hóa học 9: Cho kim loại Al có dư vào 400 ml dung dịch HCl 1M. Dẫn khí tạo ra qua ống đựng CuO dư, nung nóng thì thu được 11,52 gam Cu. Tính hiệu suất của quá trình phản ứng.

Lời giải:

n_HCl = 0,4 mol

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂(1)

H₂ + CuO ^to Cu + H₂O(2)

Theo (1) và (2) ta có sơ đồ chuyển hóa:

6 mol HCl → 3 mol H₂ → 3 mol Cu

0,4 mol HCl     x mol Cu

x = 0,4 x 3 /6 = 0,2 mol → m_Cu = 0,2 x 64 = 12,8g

H% = 11,52/12,8 . 100% = 90%