X

Giáo án Hóa học 9 mới

Giáo án Hóa học 9 Bài 24: Ôn tập học kì 1 mới nhất


Giáo án Hóa học 9 Bài 24: Ôn tập học kì 1 mới nhất

Tải xuống

I.MỤC TIÊU:

A/ chuẩn kiến thức, kỉ năng

1. Kiến thức: Học sinh được ôn tập và khắc sâu tính chất hóa học của oxit, axit, bazơ, muối, kim loại và dãy hoạt động hóa học của kim loại.

2. Kĩ năng: Rèn kĩ năng viết phương trình, phân biệt các chất, và giải bài tập tính theo phương trình hóa học, bài tập hỗn hợp và bài tập tăng giảm khối lượng.

3. Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận, lòng yêu thích môn học.

B. Trọng tâm: Tính chất của các loại hợp chất vô vơ, kim loại. mối liên hệ giữa đơn chất và hợp chất vô cơ, kim lọai.kĩ năng viết cân bằng phương trình, giải bài tập định tính, định lượng.

II.CHUẨN BỊ CỦA GV - HS.

GV: Đề kiểm tra theo nội dung đã ôn ở tiết ôn tập.

HS: Ôn tập các kiến thức theo nội dung tiết ôn tập.

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I

MÔN HÓA HỌC - LỚP 9

ĐỀ CHẴN

Nội dung kiến thức Các mức độ nhận biết Tổng
Biết Hiểu Vận dung
THÍ NGHIỆM TL THÍ NGHIỆM TL THÍ NGHIỆM TL
Dãy hoạt động hóa học của kim loại Câu 1.a 1đ
Tính chất hóa học của axit Câu 1.b 1,5đ 1,5đ
Nhận biết axit, bazơ, muối Câu 2.b 1,5đ 1,5đ
Kĩ năng viết và cân bằng phương trình Câu 3(2,5đ)
Câu 5(a)(0,5đ)
Giải bài tập tăng giảm khối lượng Câu 4: 1đ
Giải bài tập áp dụng các công thức tính n, V Câu 5: 1đ
Kĩ năng giải bài tập tìm công thức của một chất (Bài tập tính theo công thức hóa học) Câu 5(c)1đ
2,5đ 1,5đ Tổng : 10đ

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC

MÔN HOÁ HỌC LỚP 9

Thời gian 45 phút (Không kể thời gian giao đề)

ĐỀ CHẴN

Câu 1(2,5đ):

a, Cho các nguyên tố sau: K; Mg; Cu; Ag; H; Ca

Hãy sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tính kim loại giải dần.

b, Trình bày các tính chất hóa học của bazơ. Viết các phương trình hóa học minh họa.

Câu 2(1,5đ):

Có 3 lọ hóa chất mất nhãn đựng 3 dd không màu sau:

H2SO4; NaOH; KCl

Trình bày phương pháp hóa học nhận ra từng chất trong mỗi lọ.

Câu 3(2,5đ):

Hoàn thành các phản ứng hoá học sau, ghi rõ trạng thái của các chất:

1. Fe + O2 -------->

2. CaO + H2O -------->

3. Fe(OH)2 + HCl -------->

4. BaCl2 + H2SO4 -------->

Câu 4(1đ):

Nhúng 1 thanh sắt trong dd CuCl2, sau một thời gian phản ứng lấy thanh sắt ra, rửa nhẹ làm khô và cân thì thấy khối lượng thanh sắt tăng thêm 0,8 gam. Tính khối lượng sắt đã phản ứng với dd CuCl2.

Câu 5(2,5đ):

Cho 9,75g Zn tác dụng vừa đủ với một lượng dd axit HCl.

a, Viết phương trình hoá học.

b, Tính thể tích khí hiđro thu được ở (đktc).

c, Cũng dùng lượng axit như trên mang phản ứng vừa đủ với 2,7 g kim loại M hoá trị m. Biện luận tìm kim loại (Biết kim loại M là một trong các kim loại Al; Zn; Na).

(Biết NTKcủa: Fe = 56; Cu = 64; Al= 27; Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5; Na= 23)

HS được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn

ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM ĐỀ HOÁ LỚP 9

Câu Đáp án Nội dung ghi bài

Câu1(2,5điểm )

a, K    Ca     Mg    H    Cu    Ag

b, Tính chất hóa học của bazơ

Làm đổi màu giấy quỳ tím thành màu xanh.

- Tác dụng với oxit axit → Muối và nước.

- Tác dụng với axit → Muối và nước.

- Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ → Oxit bazơ và H2O

- Tác dụng với dd muối → Muối mới và bazơ mới.

Viết 4 phản ứng minh học của các tính chất 2,3,4,5.

Kể tên 5 tính chất, 4 phương trình

Câu 2(1,5đ)

- Nhúng quỳ tím lần lượt vào 3 ống nghiệm:

+ Quỳ tím chuyển xanh là: NaOH

+ Quỳ tím chuyển đỏ là: H2SO4

+ ống nghiệm không đổi màu giấy quỳ là KCl

Nhận ra mỗi hóa chất được 0,5đ

Câu 3(2,5đ)

1. 3Fe(r) + 2O2(k) → Fe3O4(r)

2. H2O(l) + CaO(k) → Ca(OH)2(r)

3. Fe(OH)2(r) + 2HCl(dd) → FeCl2(dd) + 2H2O(l)

4. H2SO4(dd) + BaCl2(dd) → BaSO4(r) + 2HCl(dd)

Câu 4(1đ)

Fe(r) + CuCl2(dd) → FeCl2(dd) + Cu(r)

x mol             x mol

Gọi số mol Fe phản ứng là x mol

Ta có 64x – 56x = 0,8

x = 0,l mol

Khối lượng Fe phản ứng là: m Fe = 56.0,1 = 5,6 (g)

0,25đ




0,25đ

0,5đ

Câu 3(2,5đ)

a, Zn(r) + 2HCl(dd) → ZnCl2(dd) + H2(k)

0,15 mol          0,3mol          0,15 mol

b, n Zn= 0,15(mol)

VH2 = 0,15.22,4 = 3,36(lit)

c, 2M + 2mHCl(dd) → 2MClm(dd) + mH2(k)

mol          0,3mol

MM = 9m

Biện luận m và M. Giá trị m = 3 và M =27 là phù hợp.

Vậy M là Al

0,5đ



0,5đ

0,5đ

0,25đ


0,25đ



0,5đ

Tải xuống

Xem thêm các bài soạn Giáo án Hóa học lớp 9 theo hướng phát triển năng lực mới nhất, hay khác: