Phản ứng A →sản phẩm được thực hiện trong bình kín

Giải Hóa 10 Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học

Haylamdo biên soạn và sưu tầm lời giải Bài 5 trang 98 Hóa học 10 trong Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học, lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh biết cách làm bài tập Hóa học 10.

Bài 5 trang 98 Hóa học 10: Phản ứng A →sản phẩm được thực hiện trong bình kín. Nồng độ của A tại các thời điểm t = 0; t = 1 phút; t = 2 phút lần lượt là 0,1563 M; 0,1496 M; 0,1431 M.

a) Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong phút thứ nhất và từ phút thứ nhất tới hết phút thứ hai.

b) Vì sao hai giá trị tốc độ tính được không bằng nhau.

Lời giải:

a) Tốc độ trung bình của phản ứng trong phút thứ nhất là

$\overline{v}=-\frac{1}{a}.\frac{\Delta C_A}{\Delta t}$ = $-\frac{1}{1}.\frac{0,1496-0,1563}{60-0}$ = 1,12.10^-4 (M.s^-1)

Tốc độ trung bình của phản ứng từ phút thứ nhất tới hết phút thứ hai là

$\overline{v}=-\frac{1}{a}.\frac{\Delta C_A}{\Delta t}$ = $-\frac{1}{1}.\frac{0,1431-0,1496}{120-60}$ = 1,08.10^-4 (M.s^-1)

b) Đa số các phản ứng hóa học có nồng độ giảm dần theo thời gian.

Nồng độ của chất phản ứng càng lớn thì tốc độ phản ứng càng lớn. Càng về sau nồng độ của chất A càng giảm nên tốc độ của phản ứng cũng giảm dần.