Cho phản ứng phân hủy N2O5: 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g). Biết nồng độ ban đầu của N2O5 là 0,0240M, nồng độ N2O5 sau 100s là 0,0168M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 100s đầu tiên là
Câu hỏi:
Cho phản ứng phân hủy N2O5: 2N2O5(g) →4NO2(g) + O2(g). Biết nồng độ ban đầu của N2O5 là 0,0240M, nồng độ N2O5 sau 100s là 0,0168M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 100s đầu tiên là
A. 1,25×10-6 (M.s-1).
B. 1,25×10-5 (M.s-1).
C. 3,60×10-5 (M.s-1).
D. 3,60×10-6 (M.s-1).
Trả lời:
Đáp án đúng là: C
Tốc độ trung bình của phản ứng trong 100s đầu tiên là:
¯v=−12.ΔCN2O5Δt=−12.0,0168−0,0240100=3,6×10−5(M.s-1)
Xem thêm bài tập trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều có lời giải hay khác:
Câu 2:
Cho phản ứng tổng quát sau: aA + bB mM + nN.
Công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng (¯v) nào sau đây không đúng? Biết C, t lần lượt là biến thiên nồng độ và biến thiên thời gian tương ứng.
Xem lời giải »
Câu 5:
Cho phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB→ sản phẩm. Gọi CA, CB là nồng độ mol L-1 tương ứng của chất A và B, k là hằng số tốc độ phản ứng. Tốc độ phản ứng được tính theo công thức nào sau đây?
Xem lời giải »
Câu 6:
Phản ứng giữa H2 và N2 là phản ứng đơn giản: N2(g) + 3H2(g) →2NH3(g). Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng trên được viết dưới dạng:
Xem lời giải »
