Đốt cháy hoàn toàn 1 mol C2H2 ở điều kiện chuẩn, thu được CO2(g) và H2O(l), giải phóng 1299,48 kJ. Tính lượng nhiệt giải phóng khi đốt cháy hoàn toàn 2 gam C2H2 ở điều kiện chuẩn.
Câu hỏi:
Đốt cháy hoàn toàn 1 mol C2H2 ở điều kiện chuẩn, thu được CO2(g) và H2O(l), giải phóng 1299,48 kJ. Tính lượng nhiệt giải phóng khi đốt cháy hoàn toàn 2 gam C2H2 ở điều kiện chuẩn.
A. 99,46 kJ.
B. 49,98 kJ.
C. 120,36 kJ.
D. 142,65 kJ.
Trả lời:
Đáp án đúng là: A
Phản ứng đốt cháy C2H2:
C2H2(g) + \[\frac{5}{2}\]O2(g) 2CO2(k) + H2O(l) r\[H_{298}^o\]= –1299,48 kJ
Đốt cháy hoàn toàn 1 mol (hay 26 gam) C2H2(g) ở điều kiện tiêu chuẩn thì giải phóng 1299,48 kJ.
Đốt cháy hoàn toàn 2 gam C2H2(g) ở điều kiện tiêu chuẩn thì giải phóng lượng nhiệt là: \[\frac{{2 \times 1299,48}}{{26}} = 99,96\]kJ.