Cho phản ứng:2N2O5 (g) suy ra O2 (g) + 4NO2 (g). Sau thời gian từ giây 57 đến giây 116, nồng độ N2O5

Câu hỏi:

Cho phản ứng:

2N₂O₅ (g) ⟶ O₂ (g) + 4NO₂ (g)

Sau thời gian từ giây 57 đến giây 116, nồng độ N₂O₅ giảm từ 0,4 M về 0,35 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên là

A. 8,48.10⁻⁴ M / giây;

B. 4,42.10⁻⁴ M / giây;

C. 8,84.10⁻⁴ M / giây;

D. 4,24.10⁻⁴ M / giây.

Trả lời:

Đáp án đúng là: D

Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ giây 57 đến giây 116 là:

Cho phản ứng:2N2O5 (g) thu được O2 (g) + 4NO2 (g)Sau thời gian từ giây 57 đến giây 116, nồng độ N2O5 (ảnh 1) = = ≈ 4,24.10⁻⁴ (M / giây).

Câu 1:

Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là

Câu 2:

Kí hiệu và đơn vị của tốc độ phản ứng là

Câu 3:

Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng: aA + bB ⟶ cC + dD là

Câu 4:

Cho phản ứng ở 45°C

2N₂O₅ (g) ⟶ O₂ (g) + 2N₂O₄ (g)

Sau 275 giây đầu tiên, nồng độ của O₂ là 0,188 M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo O₂ trong khoảng thời gian trên.

Câu 5:

Cho phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB ⟶ cC + dD

Mối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học được biểu diễn bằng biểu thức

Câu 6:

Cho phản ứng: 2SO₂ (g) + O₂ (g) Cho phản ứng: 2SO2 (g) + O2 (g) nhiệt độ V2O5 thu được 2SO3 (g) Biểu thức tốc độ thức thời của (ảnh 1) 2SO₃ (g)

Biểu thức tốc độ thức thời của phản ứng theo định luật tác dụng khối lượng là

Câu 7:

Hằng số tốc độ phản ứng k chỉ phụ thuộc vào

Câu 8:

Hằng số tốc độ phản ứng k bằng vận tốc tức thời khi

Hóa học 10 Chân trời sáng tạo