Cho phương trình nhiệt hóa học sau:2H2 (g) + O2 (g) ⟶ 2H2O (g) delta r H 0 298 = − 483,64 kJSo sánh đúng là

Câu hỏi:

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

2H₂ (g) + O₂ (g) ⟶ 2H₂O (g) = − 483,64 kJ

So sánh đúng là

A. (cđ) >(sp);

B. (cđ) = (sp);

C. (cđ) <(sp);

D. (cđ) ≤ (sp).

Trả lời:

Đáp án đúng là: A

Ta có: = (sp) – (cđ)

Với (cđ); (sp) là tổng enthalpy tạo thành ở điều kiện chuẩn của chất đầu và sản phẩm của phản ứng.

Xét phương trình nhiệt hóa học:

2H₂ (g) + O₂ (g) ⟶ 2H₂O (g) = − 483,64 kJ

Ta thấy: = − 483,64 kJ < 0

Nên (sp) – (cđ) < 0

Do đó: (sp) <(cđ) hay (cđ) >(sp).