Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử potassium (Z= 19) phải nhường đi

Câu hỏi:

A. 2 electron

B. 1 electron

C. 3 electron

D. 4 electron

Trả lời:

Đáp án đúng là: B

potassium (Z= 19) có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

⇒ Có 1 electron lớp ngoài cùng.

Khí hiếm gần nhất là: Ar (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Do đó, nguyên tử potassium phải nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững với 8 electron lớp ngoài cùng theo quy tắc octet.

Câu 1:

Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có

Câu 2:

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

Câu 3:

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Mg (Z = 12) theo quy tắc octet là

Câu 4:

Nguyên tử có cấu hình electron bền vững là

Câu 5:

Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử nitrogen (Z= 7) phải nhận thêm

Câu 6:

Ion lithium có cấu hình electron của khí hiếm tương ứng nào

Câu 7:

Ion aluminium có cấu hình electron của khí hiếm tương ứng nào

Câu 8:

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hóa học?

Hóa học 10 Chân trời sáng tạo