Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Mg (Z = 12) theo quy tắc octet làA. Mg + 2e ⟶ Mg2−

Câu hỏi:

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Mg (Z = 12) theo quy tắc octet là

A. Mg + 2e ⟶ Mg²⁻

B. Mg ⟶ Mg²⁺+ 2e

C. Mg + 6e ⟶ Mg⁶⁻

D. Mg + 2e ⟶ Mg²⁺

Trả lời:

Đáp án đúng là: B

Mg (Z = 12) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²⇒ Có 2 electron lớp ngoài cùng.

Khí hiếm gần nhất là: Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶

Do đó, Mg có xu hướng nhường 2 electron lớp ngoài cùng để trở thành ion mang điện tích dương.

Mg ⟶ Mg²⁺+ 2e

Câu 1:

Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có

Câu 2:

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

Câu 3:

Nguyên tử có cấu hình electron bền vững là

Câu 4:

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử S (Z = 16) theo quy tắc octet là

Câu 5:

Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử potassium (Z= 19) phải nhường đi

Câu 6:

Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử nitrogen (Z= 7) phải nhận thêm

Hóa học 10 Chân trời sáng tạo