Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn: Biết Eb (H-H) = 436 kJ/mol, Eb (C-H) = 418 kJ/mol, Eb (C-C) = 346 kJ/mol, Eb (C=C) = 612 kJ/mol. Phát biểu nào sau đây là sai?

Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

$C_2{H}_4\left(g\right)+H_2\left(g\right)\to C_2{H}_6\left(g\right)$

 Biết E_b (H-H) = 436 kJ/mol, E_b (C-H) = 418 kJ/mol, E_b (C-C) = 346 kJ/mol, E_b (C=C) = 612 kJ/mol.

Phát biểu nào sau đây là sai?

Đáp án đúng là: C

$\sum E_b\left(cđ\right)=E_b(C=C)+4E_b(C-H)+E_b(H-H)=612+4.418+436=2720kJ$

$\sum E_b\left(sp\right)=E_b(C-C)+6E_b(C-H)=346+6.418=2854kJ$

${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum E_b\left(cđ\right)-\sum E_b\left(sp\right)=2720-2854=-134kJ$

Do  ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ < 0 nên đây là phản ứng tỏa nhiệt.