Nguyên tử magnesium có 3 đồng vị là (chiếm 78,6%), (chiếm 10,1%), (chiếm 11,3%). Nguyên tử khối trung bình của magnesium (Mg) là?
Câu hỏi:
Nguyên tử magnesium có 3 đồng vị là M24g (chiếm 78,6%), M25g (chiếm 10,1%), M26g (chiếm 11,3%). Nguyên tử khối trung bình của magnesium (Mg) là?
Trả lời:
Đáp án đúng là: A
Nguyên tử khối trung bình của magnesium (Mg) là:
ˉA=(78,6.24)+(10,1.25)+(11,3.26)100=24,3
Xem thêm bài tập trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức có lời giải hay khác:
Câu 1:
Hiện nay con người đã tìm được ra bao nhiêu nguyên tố hóa học?
Xem lời giải »
Câu 2:
Tất cả nguyên tử có số điện tích hạt nhân là 8 thuộc nguyên tố nào?
Xem lời giải »
Câu 4:
Nguyên tử X có chứa 11 electron và 12 neutron. Kí hiệu của nguyên tử X là?
Xem lời giải »
Câu 5:
Trong tự nhiên, carbon có 2 đồng vị bền là C126 và C136. Nguyên tử khối trung bình của carbon là 12,0111. Thành phần phần trăm của đồng vị C136 là?
Xem lời giải »
Câu 6:
Trong tự nhiên, silver có 2 đồng vị, trong đó đồng vị A107g chiếm 56%. Tính số khối của đồng vị còn lại biết nguyên tử khối trung bình của silver là 107,88.
Xem lời giải »
Câu 7:
Bromine trong tự nhiên gồm có 2 đồng vị là B79r(chiếm 54,5%) và BXr. Biết nguyên tử khối trung bình của bromine là 79,91. Giá trị của X là?
Xem lời giải »