Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn của CH4(g) là -74,9 kJ/mol, của CO2(g) là - 393,5 kJ/mol, của H2O(l) là -285,8 kJ/mol. A. - 74,9 kJ; B. - 965,1 kJ; C. - 890,2

Câu hỏi:

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn: $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$

biết nhiệt tạo thành $Δ_{f} H_{298}^{0}$ của CH₄(g) là -74,9 kJ/mol, của CO₂(g) là - 393,5 kJ/mol, của H₂O(l) là -285,8 kJ/mol.

A. - 74,9 kJ;

B. - 965,1 kJ;

C. - 890,2 kJ;

D. 1040 kJ.

Trả lời:

Đáp án đúng là: C

Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là:

$\sum Δ_{f} H_{298}^{0} (c đ) = Δ_{f} H_{298}^{0} (C H_{4} (g)) + Δ_{f} H_{298}^{0} (O_{2} (g)) .2 = - 74, 9 + 0.2 = - 74, 9 (k J)$

Tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là:

$\sum Δ_{f} H_{298}^{0} (s p) = Δ_{f} H_{298}^{0} (C O_{2} (g)) + Δ_{f} H_{298}^{0} (H_{2} O (g)) .2 = - 393, 5 + (- 285, 8) .2 = - 965, 1 (k J)$

Biến thiên enthalpy của phản ứng là:

$Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (s p) - \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (c đ) = - 965, 1 - (- 74, 9) = - 890, 2 (k J)$

Câu 1:

Phản ứng tỏa nhiệt là gì?

Câu 2:

Phản ứng thu nhiệt là gì?

Câu 3:

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

Câu 4:

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là gì?

Câu 5:

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: $C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g) \to C_{3} H_{8} (g)$

Biết E_b (H-H) = 436 kJ/mol, E_b (C-H) = 418 kJ/mol, E_b (C-C) = 346 kJ/mol, E_b (C=C) = 612 kJ/mol.

Câu 6:

Công thức nào sau đây đúng?

Câu 7:

Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết đúng là?

Hóa học 10 Kết nối tri thức