Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid (HNO3) từ ammonia theo sơ đồ

Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid (HNO) từ ammonia theo sơ đồ chuyển hoá sau:

Giải Hóa 11 Bài 5: Một số hợp chất với oxygen của nitrogen - Chân trời sáng tạo

Bài 1 trang 34 Hóa học 11: Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid (HNO₃) từ ammonia theo sơ đồ chuyển hoá sau:

NH₃ $\overset{+ O_{2}, t °, x t}{\to}$ NO $\overset{+ O_{2}}{\to}$ NO₂ $\overset{+ O_{2} + H_{2} O}{\to}$ HNO₃

a) Viết các phương trình hoá học xảy ra.

b) Để điều chế 200 000 tấn nitric acid có nồng độ 60% cần dùng bao nhiêu tấn ammonia? Biết rằng hiệu suất của phản ứng sản xuất nitric acid theo sơ đồ trên là 96,2%.

Lời giải:

a) Các phương trình hoá học xảy ra:

4NH₃ + 5O₂ $\overset{t °, P t}{\to}$ 4NO + 6H₂O

2NO + O₂ → 2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃.

b) Khối lượng nitric acid có trong 200 000 tấn dung dịch nitric acid 60% là:

$m_{H N O_{3}} = \frac{200000.60}{100} = 120000$ (tấn).

Sơ đồ: NH₃ $\overset{+ O_{2}, t °, x t}{\to}$ NO $\overset{+ O_{2}}{\to}$ NO₂ $\overset{+ O_{2} + H_{2} O}{\to}$ HNO₃

1 1 mol

17 63 gam

m 120 000 tấn

Hiệu suất của phản ứng sản xuất nitric acid là 96,2%, thì khối lượng ammonia cần dùng là:

$m = \frac{17.120000}{63} . \frac{100}{96, 2} = 33660$ (tấn).

Lời giải Hóa 11 Bài 5: Một số hợp chất với oxygen của nitrogen hay khác:

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

❮ Bài trước Bài sau ❯

Giải Hóa học 11 Chân trời sáng tạo

Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid (HNO3) từ ammonia theo sơ đồ

Giải Hóa 11 Bài 5: Một số hợp chất với oxygen của nitrogen - Chân trời sáng tạo

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác: