Khi pin Galvani Zn-Cu hoạt động thì nồng độ trang 69 Hóa học 12

Khi pin Galvani Zn-Cu hoạt động thì nồng độ

Giải Hóa 12 Bài 12: Thế điện cực và nguồn điện hoá học - Chân trời sáng tạo

Bài tập 4 trang 69 Hóa học 12: Khi pin Galvani Zn-Cu hoạt động thì nồng độ

A. Cu²⁺ giảm, Zn²⁺ tăng.

B. Cu²⁺ giảm, Zn²⁺ giảm.

C. Cu²⁺ tăng, Zn²⁺ tăng.

D. Cu²⁺ tăng, Zn²⁺ giảm.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Phản ứng oxi hoá – khử xảy ra trong pin:

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Vậy, khi pin Galvani Zn-Cu hoạt động thì nồng độ Cu²⁺ giảm, Zn²⁺ tăng.

Lời giải Hóa 12 Bài 12: Thế điện cực và nguồn điện hoá học hay khác:

• Mở đầu trang 64 Hóa học 12: Người ta dùng hai sợi dây làm bằng hai kim loại khác nhau cắm vào một quả chanh và nối với một bóng đèn 3 V ....

• Thảo luận 1 trang 64 Hóa học 12: Xác định dạng oxi hoá và dạng khử trong các quá trình (2) và (3).....

• Thảo luận 2 trang 64 Hóa học 12: Viết các cặp oxi hoá – khử trong quá trình (2) và (3)....

• Luyện tập trang 64 Hóa học 12: Viết các cặp oxi hoá – khử của kim loại Na, Mg và Al.....

• Thảo luận 3 trang 65 Hóa học 12: Quan sát Hình 12.1, hãy mô tả cấu tạo của pin Galvani. Cho biết cực dương, cực âm và chiều di chuyển của electron trong pin....

• Thảo luận 4 trang 65 Hóa học 12: Điện cực nào tan dần trong pin Galvani Zn – Cu?...

• Thảo luận 5 trang 66 Hóa học 12: Dựa vào Bảng 12.1, hãy sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá của các ion Li⁺, Fe²⁺, Ag⁺ ....

• Thảo luận 6 trang 67 Hóa học 12: Cho Al và Ag vào dung dịch HCl 1 M. Dựa vào Bảng 12.1, dự đoán phản ứng nào có thể xảy ra.....

• Thảo luận 7 trang 67 Hóa học 12: Dựa vào Bảng 12.1, xác định cathode và anode trong pin điện hoá Zn-Pb gồm điện cực chuẩn Zn²⁺/Zn và điện cực chuẩn Pb²⁺/Pb....

• Thảo luận 8 trang 68 Hóa học 12: Hãy nêu một số ứng dụng của pin mặt trời trong đời sống.....

• Thảo luận 9 trang 68 Hóa học 12: Hãy nêu một số thiết bị sử dụng acquy mà em biết.....

• Thảo luận 10 trang 68 Hóa học 12: Tìm hiểu và nêu ưu, nhược điểm của pin nhiên liệu, pin mặt trời và acquy.....

• Vận dụng trang 69 Hóa học 12: Lắp ráp thêm một số pin đơn giản từ các nguyên liệu khác và đo sức điện động của pin.....

• Bài tập 1 trang 69 Hóa học 12: Cho các kim loại: K, Mg, Al, Ag. Hãy viết các cặp oxi hoá – khử tạo bởi các kim loại đó và dựa vào bảng giá trị thế điện cực chuẩn....

• Bài tập 2 trang 69 Hóa học 12: Xác định chiều của các phản ứng hoá học xảy ra giữa các cặp oxi hoá – khử: Cu²⁺/Cu, Zn²⁺/Zn và Ag⁺/Ag ở điều kiện chuẩn ....

• Bài tập 3 trang 69 Hóa học 12: Trong pin điện hoá, quá trình khử....

• Bài tập 5 trang 69 Hóa học 12: Cho một pin điện hoá được tạo bởi các cặp oxi hoá khử Fe²⁺/Fe, Ag⁺/Ag ở điều kiện chuẩn.....

• Bài tập 6 trang 69 Hóa học 12: Dựa vào Bảng 12.1, tính sức điện động chuẩn của các pin điện hoá tạo bởi các cặp oxi hoá – khử sau....