Giải Hóa học 12 trang 122 Kết nối tri thức

---

Haylamdo biên soạn và sưu tầm lời giải bài tập Hóa học 12 trang 122 trong Bài 25: Nguyên tố nhóm IIA Hóa học 12 Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa 12 trang 122.

Giải Hóa học 12 trang 122 Kết nối tri thức

Hoạt động trang 122 Hóa học 12: Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt phân các muối nitrate của kim loại nhóm IIA:

$M{\left(N{O}_3\right)}_2\left(s\right)\stackrel{t^o}{\to }MO\left(s\right)+2N{O}_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right){\Delta }_r{H}_{298}^o$

cho trong bảng sau:

Thực hiện yêu cầu sau:

Dựa vào biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng, dự đoán xu hướng biến đổi độ bền nhiệt của muối nitrate của kim loại nhóm IIA.

Lời giải:

Dựa vào biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng, dự đoán độ bền nhiệt của các muối tăng dần theo thứ tự: Mg(NO₃)₂, Ca(NO₃)₂, Sr(NO₃)₂, Ba(NO₃)₂.

Hoạt động thí nghiệm trang 122 Hóa học 12: Phân biệt từng ion riêng rẽ Ca2+, Ba2+, SO42-, CO32- có trong dung dịch

Chuẩn bị:

Hoá chất: các dung dịch: CaCl₂ 1 M, BaCl₂ 1 M, Na₂SO₄ 1 M, Na₂CO₃ 1M, HCl 2 M. Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm.

Tiến hành:

1. Nhận biết từng ion riêng rẽ $C{a}^{2+},B{a}^{2+},S{O}_4^{2-}.$

Cho vào ống nghiệm (1) khoảng 1 mL dung dịch CaCl₂ 1 M, ống nghiệm (2) khoảng 1 mL dung dịch BaCl₂ 1 M, ống nghiệm (3) khoảng 1 mL Na₂SO₄ 1 M.

- Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch Na₂SO₄ 1 M vào mỗi ống nghiệm (1) và ống nghiệm (2); nhỏ vài giọt dung dịch BaCl₂ 1 M vào ống nghiệm (3).

Chú ý: BaCl₂ độc, cần tuân thủ quy tắc an toàn trong phòng thí nghiệm.

Quan sát hiện tượng xảy ra và thực hiện các yêu cầu sau:

1. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra trong mỗi ống nghiệm.

2. Ở ống nghiệm (1) và (2), ống nào tạo kết tủa nhanh hơn? Nhiều hơn?

2. Nhận biết ion $C{O}_3^{2-}$

- Cho khoảng 1 mL dung dịch Na₂CO₃ 1 M vào ống nghiệm, thêm tiếp khoảng 1 mL dung dịch CaCl₂ 1 M, lắc đều.

- Thêm tiếp 2 mL dung dịch HCl 2 M vào ống nghiệm, lắc đều.

Quan sát hiện tượng xảy ra và thực hiện các yêu cầu sau:

1. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra trong thí nghiệm.

2. Nêu các hiện tượng xảy ra và giải thích.

Lời giải:

1. Nhận biết từng ion riêng rẽ $C{a}^{2+},B{a}^{2+},S{O}_4^{2-}.$

1. Phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra trong mỗi ống nghiệm.

Ống nghiệm 1: CaCl₂ + Na₂SO₄ → CaSO₄ + 2NaCl.

Ống nghiệm 2: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl.

Ống nghiệm 3: Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl.

2. Ở ống nghiệm (1) và (2), ống nghiệm (2) tạo kết tủa nhanh hơn, nhiều hơn do độ tan tan của BaSO₄ là 0,0028 g/100 g nước còn độ tan của CaSO₄ là 0,2 g/100 g nước.

2. Nhận biết ion $C{O}_3^{2-}$

1. Phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra trong thí nghiệm:

Na₂CO₃(aq) + CaCl₂(aq) → CaCO₃(s) + 2NaCl(aq)

CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

2.

Bước tiến hành	Hiện tượng	Giải thích
- Cho khoảng 1 mL dung dịch Na2CO3 1 M vào ống nghiệm, thêm tiếp khoảng 1 mL dung dịch CaCl2 1 M, lắc đều.	Xuất  hiện kết tủa trắng.	Na2CO3 phản ứng với CaCl2 sinh ra chất kết tủa là CaCO3 có màu trắng. Na2CO3(aq) + CaCl2(aq) → CaCO3(s) + 2NaCl(aq)
- Thêm tiếp 2 mL dung dịch HCl 2 M vào ống nghiệm, lắc đều.	Kết tủa tan dần, có khí thoát ra.	Tiếp tục thêm HCl vào ống nghiệm, HCl phản ứng với CaCO3 tạo thành muối tan là CaCl2 và giải phóng khí CO2. CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

Lời giải Hóa 12 Bài 25: Nguyên tố nhóm IIA hay khác:

• Giải Hóa học 12 trang 117

• Giải Hóa học 12 trang 119

• Giải Hóa học 12 trang 121

• Giải Hóa học 12 trang 124